专题11 化学键（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题11 化学键 一、离子键与共价键 1．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对 成键元素 一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子 一般是非金属元素的原子 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键的条件 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 形成过程举例 Na2O：Na·＋··＋·Na―→Na＋[∶∶]2－Na＋ NH3：· ∶＋3· H―→ 存在范围 只存在于离子化合物中 可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中 2．共价键的分类 3．离子键、共价键的存在 离子键 共价键 活泼金属元素与活泼非金属元素 如NaCl、Na2S 非金属单质 如N2、O2、P4 金属阳离子与含氧酸根 如KNO3 共价化合物 极少数的盐，如AlCl3、FeCl3等 铵根离子与酸根(或酸式酸根) 如NH4Cl 非金属氧化物，如CO2、SiO2 活泼金属的氧化物 如Na2O 非金属氢化物，如NH3、HCl 活泼金属的氧化物 如Na2O2 含氧酸，如HNO3、H2SO4 强碱 如NaOH 部分碱，如NH3·H2O 活泼金属的氢化物 如NaH 大多数的有机物，如乙醇、乙酸 —— —— 某些离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl 二、电子式的书写方法 1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2.书写方法 3.用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物 如NaCl：。 (2)共价化合物 如HCl：＋―→ 三、化学键及化学反应的实质 1．化学键 (1)使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类：化学键 2．化学反应的实质:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。 (2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。 四、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 分子间存在的一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。 特别提醒： (1)分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 (2)分子间作用力与化学键的区别：分子间作用力存在于分子之间。化学键存在于原子或离子之间。 2．氢键 HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键 。 特别提醒： (1)氢键比化学键弱，但比范德华力强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 (2)冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。 一、单选题 1．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间 B．非金属元素原子形成的化合物中只有共价键 C．化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 D．正负离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 2．下列物质中属于有共价键的离子化合物的是 A．NaCl B．CCl4 C．NaOH D．HNO3 3．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 4．下列说法正确的是 A．的沸点比高，并且比稳定，其原因是水分子间存在氢键 B．溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物 C．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物 5．下列化学用语表达正确的是 A．HCl的电子式：   B．用电子式表示NaCl的形成过程：   C．Na2O2的电子式：   D．水的电子式：   6．下列说法正确的是 A．和中的化学键类型完全相同 B．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 C．HCl比稳定是因为分子间作用力前者强于后者