5.3 利用化学方程式的简单计算同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.3利用化学方程式的简单计算同步练习 一、单选题 1.在化学反应3A+2B=2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为（　　） A．4：7 B．5：2 C．7：2 D．7：8 2.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（    ） A． 有单质生成 B．是化合反应 C．反应物和生成物都有两种 D．参加反应的两种分子个数比为4：1 3.下列现象能用质量守恒定律解释且正确的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 D．4g氢气与36g氧气完全反应可生成40g水 4．将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是    A．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2 B．Cu2O中铜元素的化合价为+2价 C．氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为7.2 D．此实验过程中的三种固体均为氧化物 5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mL C．1g氢气与1g氧气恰好完全反应生成2g水 D．1g硫与1g氧气恰好完全反应可生成2g二氧化硫 6．取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：，固体中钙元素质量保持不变）。下列说法正确的是 A．a点对应的物质属于混合物 B．生成水的质量为16g C．x=6 D．b点对应固体的化学式为CaO 7．在一个密闭的容器中有X、Y、Z、Q四种物质，充分反应后测得反应前后各物质的质量如下表所示，已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理正确的是 X Y Z Q 反应前的质量/g 8 10 1 21 反应后的质量/g 0 21 待测 9 A．反应后物质Z的质量为9g B．反应后物质Y和Q发生改变的质量之比为1:1 C．反应生成Y的质量为11g D．该反应的化学方程式中，物质X和Q的化学计量数之比为2:3 8．某化学反应的微观过程如图，则下列理解不当的是 A．点燃前，先检验物质甲的纯度 B．物质丁的化学式是H2O C．反应前后氧元素的化合价不变 D．甲、乙两物质参加反应质量比为13：40 9.将氯酸钾和二氧化锰均匀混合物分成两份，第一份 14g加热至完全反应后，得固体 9.2g；第二份 21g 加热一段时间后，测得剩余固中二氧化锰占 15%。可得氧气质量是 A． 7.2g B． 11.8g C． 3.5g D． 9.6g 10.碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( ) A.8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳 B.6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 C.6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳 D.32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳 11.取20.0 g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6 g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为(　　) A.8%　　B.39.5%　　C.79%　　D.92% 12.物质X、Y、Z发生反应：X+3Y═2Z，现有6gX与一定质量的Y恰好完全反应，生成12gZ，则X、Y的相对分子质量之比是（　　） A．3：1 B．1：2 C．3：2 D．1：3 二、非选择题 1.实验室需用氯酸钾制取氧气。现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为25.4g。回答： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)剩余固体中氯化钾质量是多少？ 2.氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算： （1）参加反应的氯气质量； （2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。 3.在一个密闭的容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物  质 甲 乙 丙 丁 应前质量/g 20 25 2 30 反应后质量（g） 30 21 2 待测值x ⑴分析表中数据可知，待测值x＝ g，丙 （填“一定”“不一定”或“一定不