第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是 A． NH4Cl(s) = NH3(g)+ HCl(g) B．Fe2O3(s) +C(s)=2Fe(s) +CO2(g) C．Ag2O(s)=2Ag(s) + O2 (g) D．2CO(g)=2C(s) + O2(g) 2．加热A2B5气体按A2B5(g)A2B3(g)+B2(g)，A2B3(g)A2B(g)+B2(g)方式分解。在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃时，B2浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时A2B3的浓度是 A．1.5mol/L B．0.2mol/L C．0.9mol/L D．0.1mol/L 3．已知有平衡关系： ①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH1= a kJ/mol ②3O2(g) = 2O3(g)    ΔH2= b kJ/mol 则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3=  kJ/mol A．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b 4．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减小 B．的盐酸与锌片反应，加入10.0mL氯化钠溶液，反应速率减小 C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 D．体系压强增大，反应速率一定增大 5．已知H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH<0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（　　） 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B I2的物质的量 H2的转化率 C H2的浓度 平衡常数K D 加入Ar的物质的量 逆反应速率 A．A B．B C．C D．D 6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 A．增加A的浓度，其转化率会增大 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1 C．2s时物质A的转化率为70% D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1 7．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g)+3N(g)Q(g)+xR(g)，该反应达到平衡时生成0.8molQ，并测得R浓度为1.6mol·L-1，下列叙述正确的是 A．x值为3 B．容器内压强不变 C．平衡时N的浓度为0.6mol/L D．M的转化率为65% 8．反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应 HI(g)H2(g) + I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A．K1 =2K2 B．K1 = C．K1 = D．K1 =K2 9．甲醇制备原理如下： 反应Ⅰ　 反应Ⅱ　 某温度下，加入一恒压密闭容器中反应，达到平衡时，氢气、甲醇和一氧化碳的分压有如下关系：，下列说法正确的是 A．的平衡转化率为 B．该温度下反应Ⅰ的平衡常数之值为 C．该温度下反应Ⅱ的平衡常数为 D．平衡时，甲醇含量最高 10．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．体系温度不再变化 B．反应容器中Y的体积分数不变 C．混合气体密度不再变化 D．v正(X)=2v逆(Y) 11．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： (i)Cl2(g)→2Cl•(g)    ΔH1=+242.7kJ•mol-1 (ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)    ΔH2=+7.5kJ•mol-1 (iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g)    ΔH3=-112.9kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)    ΔH=-105.4kJ•mol-1 B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应不自发 C．C—Cl键能比Cl—Cl键能大112.9kJ•mol-1 D．若是甲烷与Br2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-1 12．向甲、乙、丙三个密闭恒容的容器中充入一定量的A和B，发生反应：；各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和如图表示：