专题10 元素周期律（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题10 元素周期律 一、元素周期律 1.元素周期律 2.主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 二、元素周期表和元素周期律的关系及应用 1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。 元素周期表中“位”、“构”、“性”三者的辩证关系： 2.元素的金属性和非金属性的递变情况：图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。 3.金属性、非金属性强弱的判断方法 (1)金属性强弱比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置，左边或下方元素的金属性强 (2)非金属性强弱比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置，右边或上方元素的非金属性强 4.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如。 一、单选题 1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．酸性： D．金属性： 2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且四种元素的质子数之和为37，其中W与X、Y、Z位于不同周期，且Z与W位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，x＋z=2y。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．含氧酸的酸性：W>Y C．Z可分别与X、Y、W形成两种或多种二元化合物 D．W的单质易溶于XW2 3．原子序数为11~17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高正化合价 4．是重要的还原剂，遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱：，合成方法：。下列说法正确的是 A．金属性大小： B．半径大小： C．还原性大小： D．碱性强弱： 5．下列叙述正确的是 A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价 6．短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是    A．与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单离子半径： D．非金属性 7．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的L层电子数是K层电子数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的简单氢化物中，Z的简单氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z 8．图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是    A．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 B．简单离子半径大小：X>W C．简单氢化物的稳定性：Z>W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 9．