专题07 铁及其化合物（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题07 铁及其化合物 一、铁的性质 常见价态 ＋2、＋3（还有＋6，高铁酸钠Na2FeO4） 物理性质 纯净的铁是光亮的白色金属，有良好的导电性、传热性，延展性，能被磁铁吸引 与单质的反应 O2 3Fe＋2O2Fe3O4 Cl2 2Fe＋3Cl2FeCl3(无论Fe的量多少，产物都是FeCl3) S Fe＋SFeS I2 Fe＋I2FeI2(产物不是FeI3) 与H2O反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2(产物是Fe3O4不是Fe2O3) 与非氧化性酸(HCl、H2SO4) Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 与氧化性酸反应 稀HNO3 3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3浓硫酸 常温下，浓硫酸与浓硝酸与铁在常温下发生中钝化。实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。 与盐溶液反应 发生置换反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 与FeCl3溶液反应，离子方程式为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 注意：1．生活中见到的铁常呈黑色，是因为这种铁不纯，且表面已被氧化。 2． 变价金属Fe与氧化性较弱的S或I2反应只能生成低价态的金属化合物。 二、铁的常见氧化物的性质 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色及状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 与盐酸反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 三、铁的氢氧化物的性质 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应(离子方程式) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 稳定性 不稳定，分解产物很复杂 不稳定，受热易分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 可溶性铁盐与碱反应：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 转 化 方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 现象 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 四、铁离子与亚铁离子的检验 Fe2＋ Fe3＋ 显色法 待测液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色 待测液中滴加KSCN(或NH4SCN)溶液，溶液立即变为红色 沉淀法 待测液中滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色色，最后变为红褐色 待检液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀 五、Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化：铁三角 (1)Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁： 如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋　 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3 3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2 (2)Fe2＋既有氧化性又有还原性： 如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ (3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁： 如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 一、单选题 1．下列有关铁及其化合物的说法不正确的是 A．铁是一种银白色金属 B．铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 C．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应 D．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黄色 2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是 A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 3．下列试剂中不能用于鉴别和的是 A．溶液 B．溶液 C．铁粉 D．溶液 4．以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是 A．Fe→FeCl3 B．FeCl3→FeCl2 C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 5．FeCl2溶液含有少量FeCl3杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽的试剂分别为 A．NaOH溶液、铁粉 B．铁粉、KSCN溶液 C．氯气、NaOH溶液 D．氯气、KMnO4溶液 6．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．氯气与碘化钾溶液反应： B．钠与水反应： C．氯气通入氯化亚铁溶液： D．氯化铁刻蚀铜制电路板： 7．为了防止食