专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023-2024学年高二上学期苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)： 化学键 键能/ kJ·mol-1 H—H 436 N—H 391 N≡N 946 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量 C．反应热Q＝92 kJ·mol－1 D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量 2．生物电化学系统还原CO2是另一种产生甲烷的方法，装置如图所示，下列说法正确的是 A．电极A为阴极 B．此交换膜为阴离子交换膜 C．电极A中消耗1 mol CH3COO-时，产生8 mol H＋ D．电极B电极反应式为：CO2＋8H＋＋8e-=CH4＋2H2O 3．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节钾—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电子流向：a→用电器→b B．放电时，b极的电极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2 C．充电时，a极与电源负极相连用离子交换题 D．充电时，转移2mol电子理论上产生11.2LO2(标准状况) 4．利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：，该反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．CO(g)与反应生成释放出91kJ的能量 B．用碳制备原料气CO、的反应属于放热反应 C．反应物总键能高于生成物的总键能 D．若该反应生成液态，则 5．下列说法错误的是 A．HCl、都是强酸，与FeO的反应都属于复分解反应 B．用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液，实质均为电解水 C．溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色 D．充分燃烧后的产物被完全吸收，则固体增重2g 6．如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是 A．PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O B．若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向不改变 C．Cu电极为负极，放电过程中失去电子而被还原 D．放电不会影响循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比 7．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 制备金属钠 X为石墨棒，水溶液含、，开关K置于A处 B 减缓铁的腐蚀 X为锌棒，水溶液含、，开关K置于B处 C 在铁棒上镀铜 X为铜棒，水溶液含、，开关K置于A处 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 X为铜棒，水溶液含H+、，开关K置于B处 A．A B．B C．C D．D 8．工业上采用电解的方法来制备活发金属铝。纯净的氧化侣熔点很高(约为2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)的办法，使Al2O3在1000℃左右就可与冰晶石形成熔融体。以下说法错误的是    A．电解过程中需不断补充石墨电极 B．阳极电极方程式为：2O2--4e-= O2↑ C．电路中每通过NA个电子，阴极增重9 g D．电子由石墨电极经熔融混合物流向石墨衬里坩埚 9．有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2；②X3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是 A．X>Y B．W>Z C．Z>Y D．Z>X 10．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是 A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．太阳能电池板的主要材料为二氧化硅 C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池 11．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合：H＋＋OH-=H2O D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2＋4H＋＋SO 12．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O、无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．通入氢气的电极发生氧化反应 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．放电过程中电解液的pH不变 D．碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动 13．等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置可以在高温下工作 B．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 C．负极反应为 D．当负极产生时，海水(不考虑以外的溶质