第四章 化学反应与电能 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共20题） 1．某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以[Pyr-TEMPO]和[Pyr-PV]Cl4作中性水系有机液流电池的电极材料，已知放电时[Pyr-PV]2+先转化为[Pyr-PV]3+，后转化为[Pyr-PV]4+，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动 B．放电时，负极的电极反应之一为[Pyr-PV]3+-=[Pyr-PV]4+ C．a电极的电势比b电极的低 D．充电时，b电极为阳极，发生氧化反应 2．氨硼烷(NH3·BH3) 作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3) 电池可在常温下工作，装置如下图所示。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是 A．右侧电极发生氧化反应 B．电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动 C．负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O D．每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子 3．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是 A．一段时间后，甲装置中溶液 pH升高 B．电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO4溶液的浓度均不变 C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 D．丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片 4．高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图： 下列说法错误的是 A．“电解”生成气体的主要成分为H2 B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小 D．母液经分离、提纯可制得食盐 5．ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。    下列化学反应表示正确的是 A．肼燃烧的热化学方程式：； B．与水反应： C．次磷酸与足量NaOH溶液反应： D．铅蓄电池放电时的负极反应： 6．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A B C D NaCl溶于水 氯化钠形成示意图 碱性锌锰干电池 N2与O2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180 kJ·mol-1 A．A B．B C．C D．D 7．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C．可用铁电极替换阴极的石墨电极 D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol 8．电池是一种高比能量的电池，负极为金属，电解液为的溶液，正极是附着过渡金属酞菁配合物的碳棒，及其中心离子对正极能起催化作用，具体过程如下： 下列说法错误的是 A．电解液中的会向碳棒端移动 B．正极催化过程中为催化剂 C．放电时，正极的电极反应式为 D．若负极有参加反应，则理论上在正极生成 9．下列说法正确的是 A．，属于氧化还原反应，可设计成原电池 B．常温下与足量反应生成，加热能使生成的反应速率加快 C．常温常压时能自发进行，其原因是 D．某同学研究尾气处理的反应为，具有现实意义 10．美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是（    ） A．a电极是负极，b电极是正极 B．b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O C．a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子 D．高温条件下，该电池不能正常工作 11．我国科学家开发出了一种Zn—NO电池系统，该电池在对外供电的同时合成了氨，其工作原理如图所示。双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中。下列叙述不正确的是 A．Zn/ZnO电极为负极，放电时发生氧化反应 B．正极反应式为 C．双极膜中的向左移动，向右移动 D．正极区溶液pH减小，负极区溶液pH增大 12．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A．“地沟油”禁止食