第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．2020年10月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列说法正确的是 A．石油、天然气和太阳能均属于可再生资源 B．燃煤产生的CO2向空气中排放会形成酸雨 C．石油和煤均可用于生产基本化工原料 D．使用催化剂可提高CH4合成甲醇的平衡转化率 2．一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．的转化率增大 D．化学平衡常数增大 3．在恒容密闭容器中发生反应：下列能说明该条件下反应已达到化学平衡的是 A． B．容器内的压强不再变化 C．混合气体总的物质的量不再变化 D．单位时间内断裂H—O键个数是断裂H—H键个数的2倍 4．T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g) B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)=0.075mol·(L·min)﹣1 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 5．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是 A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率 C．CO2的转化率为50% D．该条件下，学平衡常数K=4 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 0.05mol·L-1的FeCl3溶液中所含的Fe3+的数目为0.05NA B．0.2molSO2和0.1molO2充分反应后，得到SO3的分子数为0.2NA C．100mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液中，所含的氧原子的数目为0.08NA D．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数为0.2NA 7．下列叙述中，正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－890.3  kJ∙mol−1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6  kJ∙mol−1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ∙mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6 kJ∙mol−1 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 8．下列关于可逆反应的说法中正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大 C．升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子数增大，反应速率减小 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大 9．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．压强不变时，反应达到平衡 10．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A．10mL 4mol/L的X溶液 B．30mL 2mol/L的X溶液 C．3mL 10mol/L的X溶液 D．15mL 3mol/L的X溶液 11．有关图象说法错误的是 A B C D 图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量 图虚线b 表示反应加入催化剂后能量变化曲线 图为可逆反应的浓度-时间图，化学方程式为2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) 图对应于反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和 曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的2/3 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法不正确的是 A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的 B．非自发反应就是不可