第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列过程中熵值减小的是 A．冰熔化变为液态水 B．加热密闭容器中的气体，红棕色加深 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池工作 2．近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。SO2可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是    A．电极b周围溶液pH变小 B．溶液中H+由a极区→b极区 C．a极为正极，反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 3．氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气 B．过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+ C．过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2 D．过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子 4．电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是 A．隔膜允许通过，不允许通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C．产生电量时，生成的质量与消耗的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，有的离子从b跨隔膜移向a 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO + B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H+ + +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4↓ D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：+ +H2O= Al(OH)3↓+ 6．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极 B．②中Mg做负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+ C．③中Cu做负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋ D．④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ 7．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法错误的是 A．使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能 B．在催化剂表面的催化作用下转化为和 C．电催化还原制甲酸的总反应式为 D．电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低 8．化学无处不在。下列说法错误的是 A．运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯是有机高分子化合物 B．火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色 C．铁锅用水清洗后出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡，因为减小压强后二氧化碳的溶解平衡移动 9．我国科学家最近发明了一种电解质溶液为、、的电池，由M和N两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，工作原理如图。下列说法错误的是 A．该装置为化学能转化为电能装置 B．钾离子通过M阳离子交换膜向A区域移动 C．正极电极反应式为 D．一段时间后B区域的电解质溶液浓度增大 10．下列叙述中，正确的是 A．金属导电和电解质溶液导电均为物理变化 B．通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应 C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数一定等于2 D．为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块锌块一同浸入海水中 11．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是    A．电池工作过程中电子由a极流向b极 B．b极反应式为Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O C．电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大 D．每处理1 mol Cr2O，可生成33.6 L(标准状况下)CO2 12．电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，Fe2+、H2O2电极产生量(mmol•L-1)与电流强度关系如图b所示： 下列说法错误的是 A．电流流动方向：Pt电极→电解质→HMC－3电极 B．