4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．下列反应的方程式不正确的是 A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+ B．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O C．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．电解精炼铜的阴极反应式：Cu2++2e-=Cu 2．以粗铜和碳棒作电极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。下列叙述错误的是 A．与电源正极相连的是粗铜 B．阴极发生反应： C．通电过程中，溶液中向发生氧化反应的电极移动 D．通电一段时间，电解质溶液中不变 3．如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + Cu2+→Zn2＋+ Cu，下列说法错误的是 A．a，b可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为硝酸铜，Zn作阳极，Cu作阴极 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为氯化铜，Zn作负极，Pt作正极 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是硫酸铜，电子从Zn→Cu→溶液→Zn闭合回路 4．一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以NaClO4和NaNO3的四乙二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是 A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是S8 B．该电池放电时，电极甲上发生的电极反应为 C．电池充电时，电极乙接电源的负极，发生还原反应 D．可用 NaNO3的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率 5．某实验小组，想在锌板上镀一层铜，下列说法中正确的是 A．纯铜作阴极 B．溶液中减小 C．电源的负极与锌相连 D．粗铜作阳极 6．下列关于电解池的说法正确的是 A．阳极发生还原反应 B．电解精炼铜时粗铜作为阳极 C．电镀时镀件作为阳极 D．电源负极与电解池阳极连接 7．化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．电解水制氢气时将部分化学能转化为电能 C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．已知，则氢气的燃烧热为 8．钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠-空气电池的装置如图所示。该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是 A．放电时，M为阴极 B．放电时，N电极发生的电极反应为 C．充电时，每转移，N电极减轻 D．该电池的比能量比锂离子电池低 9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1mol∙L-1的醋酸溶液中滴加等温、等浓度NaOH溶液至过量 溶液温度先升高后降低 CH3COO-的水解反应为放热反应 B 室温下，用pH试纸分别测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH pH：CH3COONa溶液＞NaF溶液 HF酸性强于CH3COOH C 取1mL1mol∙L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液，将反应后的溶液分两份 一份滴KSCN溶液显红色，另一份滴淀粉溶液显蓝色 KI与FeCl3的反应属于可逆反应 D 用铜电极电解稀硫酸 一个电极铜逐渐溶解，另一电极上产生无色气体 H+的氧化性比Cu2+强 A．A B．B C．C D．D 10．利用电解法可将含有Fe，、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阳极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e-=Cu D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 11．下列有关实验或操作正确的是 A．装置甲中和热的测定 B．装置乙分液 C．装置丙铜锌原电池 D．装置丁铁钉镀铜 12．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 A．铁电极应与X相连接 B．当铜片上的质量减少1.92g，则甲装置中消耗CO(NH2)2的质量为0.6g C．M电极反应式为CO(NH2)2＋H2O−6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋ D．常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y相连，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为0.2mol 13．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是 A．图2中乙装置总反应的离子方程式： B