13 s 区元素（课件）- 《无机化学与化学分析（第3版）》同步教学（高教版）

s 区元素 第13章 Chapter 13 S-Block Elements 上页 下页 目录 返回 中国青海盐湖的 盐花绽放 中国科学院青海盐湖所 上页 下页 目录 返回 S区元素在周期表中的位置 上页 下页 目录 返回 1. 了解 s 区元素的物理性质和化学性质； 2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备, 特别注意钾和 钠制备方法的不同； 3.了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物 的性质，注 意氢氧化物的碱性变化规律； 4. 了解 s 区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性 的热力学解释； 5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 6. 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。 本章教学要求 上页 下页 目录 返回 13.1 单质 Simple substances 13.2 化合物 Compounds 13.3 锂 、铍的特殊性 Special characteristics of lithium and beryllium 上页 下页 目录 返回 碱金属 (alkalin metals) (ⅠA): ns1 锂　　lithium 钠　　sodium 钾　potassium 铷　rubidium 铯　caesium 钫　francium 碱土金属 (alkalin earth metals) (ⅡA): ns2 铍　　beryllium 镁　magnesium 钙　　　calcium 锶　　strontium 钡　　　barium 镭　　　radium 原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大 上页 下页 目录 返回 ● 都是最活泼的金属 ● 形成的化合物大多是离子型的 ● 通常只有一种稳定的氧化态 ● 同一族自上而下性质的变化有规律 上页 下页 目录 返回 13.1 单质 Simple substances 12.2.1 物理性质和化学性质 Physico-chemical properties 12.2.2 矿物资源和金属单质制备 Natural recourses, elementary substance abstraction 12.2.3 用途概述 Generality of applications 上页 下页 目录 返回 13.1.1 物理性质和化学性质 有金属光泽，密度小，硬度小，熔点低、导电、导热性好的特点 1. 单质的物理性质 上页 下页 目录 返回 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO Ba O2 (1) 与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物 2. 单质的化学性质 上页 下页 目录 返回 为何空气中燃烧碱金属所得产物不同？ Question 1 　　　　　　1. 哪一个燃烧反应的 负值最大，产物就是哪一个。Na生成Na2O、Na2O2 和 NaO2的 分别是 ―376 kJ·mol-1, ― 430 kJ·mol-1和― 389.2 kJ·mol-1, 因此燃烧产物就是 Na2O2 。 的大小由 决定。其中 的大小主要由 来决定。 则要由Born-Haber 循环来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进行及产物稳定性关系重大。 3. 晶格能则要求阴、阳离子具备一定的 “匹配” 条件，产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大，小-小”规则。 Solution 上页 下页 目录 返回 (2) 与水作用 ●　碱金属被水氧化的反应为: 2 M(s) + 2 H2O (l) → 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g) ●　碱土金属被水氧化的反应为: M(s) + 2 H2O (l)→ M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g) 　　　远不如相邻碱金属那样剧烈， 　镁和铍在水和空气中因