08 溶液的物理性质（课件）- 《无机化学与化学分析（第3版）》同步教学（高教版）

溶液的 物理性质 第8章 Chapter 8 Physical property of solution 上页 下页 目录 返回 通过静脉输入人体的NaCl注射液(曾叫“生理盐水”)或葡萄糖液都是液体溶液 。 上页 下页 目录 返回 1. 了解溶液的类型； 2. 熟悉溶液浓度的表示方法； 3. 会用拉乌尔定律解释非电解质稀溶液的几种依数性（溶 液的沸点升高、凝固点降低和渗透压），并会进行一般 计算 ； 4. 初步学习阿伦尼乌斯的电离理论和德拜-休克尔强电解质 溶液理论； 5. 初步了解有关胶态分散体系的知识。 本章教学要求 上页 下页 目录 返回 8.1 溶液的类型 Category of solutions 8.2 溶液的浓度 Concentration of solutions 8.3 溶液的依数性 Colligative properties of solutions 8.4 电解质溶液及其活度 Electrolyte solution and its activity 8.5 胶态分散体系 Colloidal dispersions 上页 下页 目录 返回 1. 定义：两种或多种物质组成的均匀混合物, 其组分在分子水 平上均匀地混合在一起。即处于同一个“相”！ 2. 溶液的组成： ① 溶质：被溶解的物质 　　 ② 溶剂：能溶解其他物质的物质 　　 ③ 两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一 种叫溶质 　　 ④ 两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂 ⑤ 固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂 8.1 溶液的类型 Category of solutions 上页 下页 目录 返回 溶液类型 实 例 化学成分(形成溶液前的状态) 液体溶液 气体溶液 固体溶液 ① 氯化钠注射液 ② 葡萄酒 ③ 清洁空气 ④ 黄铜 ⑤ 吸收了氢的金 属钯 H2O(液态) + NaCl(固态) H2O(液态) + C2H5OH(液态) + 其他成分 N2(气态) + O2(气态) + CO2(气态) + 其他成分(气态) Cu(固态) + Zn(固态) Pd(固态) + H2(气态) 3. 溶液的性质： 1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样 　 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不 会分离 　 3.混合物：溶液一定是混合物 4. 溶液的类型： 上页 下页 目录 返回 Question 1 Solution 不能将这种混合物叫溶液。这是因为，这种“均匀”不是“分子水平”上的均匀，显微镜下可清晰观察到两种不同晶体之间的界面，它们处于两个相。 将NaCl固体和KCl固体一起研磨，得到两种物质的均匀混合物，是否可以叫做“溶液”？ 上页 下页 目录 返回 8.2 溶液的浓度 Concentration of solutions 1. 物质的量浓度(amount-of-substance concentration) 溶液中B物质的物质的量浓度定义为： c为物质的量浓度的量符号，单位常用mol·L-1或mol·dm-3。物质的量浓度表达的是1 L溶液中溶质的物质的量，它是化学上使用最频繁的浓度表达方式，因而简称浓度(concentration)。 B物质物质的量 c(B) = = 溶液的体积 V(sol) n(B) 上页 下页 目录 返回 2. 质量摩尔浓度(molality) 溶液中B溶质的质量摩尔浓度定义为： b为质量摩尔浓度的量符号。单位为mol·kg-1。质量摩尔浓度表达的是1 kg溶剂中溶质的物质的量。 物质的量浓度随温度变化而变化 溶质B的物质的量 b(B) = 溶剂的质量 n(B) = ————— m(solv) 上页 下页 目录 返回 3. 摩尔分数(mole fraction) 溶液中B物质的摩尔分数定义为： x为摩尔分数的量符号。摩尔分数没有单位，是个量纲为一的量。显而易见，溶液中所有组分的摩尔分数之和为1： B物质物质的量 x(B) = = n(B) 各物质的物质的量之和 n(A)