5.1 硫及其化合物 第2课时 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验

素养要求

1.通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸的强氧化性。

2．通过比较浓硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

3．通过实验学会硫酸根离子的检验方法。

一、硫酸

1．硫酸的工业制备

(1)流程

　　

(2)原料

______________、______________、________________。

(3)原理

①二氧化硫的制取和净化：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②SO2氧化成SO3：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③三氧化硫的吸收和硫酸的生成：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2．硫酸的物理性质

浓硫酸是一种____________的液体，溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时应将________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断________。

3．稀硫酸的化学性质

稀硫酸——具有酸的通性

(1)电离方程式为H2SO4===_____________________________________。

(2)稀硫酸的通性

【学而思】

1.接触法制备硫酸过程中，反应4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2中生成8 mol SO2转移的电子数为多少？

 

 

 

 

 

2．为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？

 

 

4.浓硫酸的特性

(1)吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做________。

(2)脱水性

浓硫酸能把有机物中的氧和氢按________脱去，留下黑色的炭。

(3)强氧化性

①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。——【实验5－3】

 

②常温下，冷的浓硫酸能使________发生钝化，故可用铁槽车运输浓H2SO4。

③与非金属反应

加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为

C＋2H2SO4(浓)________________。

【学而思】

1.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不能干燥哪些物质？

(1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

(2)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O

 

 

 

 

 

2．(1)写出足量的Zn与浓H2SO4反应的化学方程式：________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)足量的Zn与浓H2SO4反应生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的量为多少？转移电子数为多少？

 

 

 

(3)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？

 

 

5.硫酸的用途

(1)实验室必备的重要试剂，如制取各种挥发性酸，作________等。

(2)重要的化工原料，可用于制________、________、________、染料、盐类等。

二、硫酸根离子的检验

1．S检验的实验探究——【实验5－4】