5.1 硫及其化合物 第2课时 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 素养要求 1.通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸的强氧化性。 2．通过比较浓硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。 3．通过实验学会硫酸根离子的检验方法。 一、硫酸 1．硫酸的工业制备 (1)流程 　　 (2)原料 ______________、______________、________________。 (3)原理 ①二氧化硫的制取和净化： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②SO2氧化成SO3： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．硫酸的物理性质 浓硫酸是一种____________的液体，溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时应将________沿器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断________。 3．稀硫酸的化学性质 稀硫酸——具有酸的通性 (1)电离方程式为H2SO4===_____________________________________。 (2)稀硫酸的通性 【学而思】 1.接触法制备硫酸过程中，反应4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2中生成8 mol SO2转移的电子数为多少？ 2．为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？ 4.浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做________。 (2)脱水性 浓硫酸能把有机物中的氧和氢按________脱去，留下黑色的炭。 实验操作 实验现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的碳，并放出有________气味的气体 实验结论 浓硫酸具有________ (3)强氧化性 ①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。——【实验5－3】 实验 操作 实验 说明 a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 b.浸有NaOH溶液的棉团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 实验 现象 a.试管中铜丝表面________ b.试管中的品红溶液逐渐变为________ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为________ 实验 结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为 Cu＋2H2SO4(浓)________________ ②常温下，冷的浓硫酸能使________发生钝化，故可用铁槽车运输浓H2SO4。 ③与非金属反应 加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓)________________。 【学而思】 1.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不能干燥哪些物质？ (1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (2)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2．(1)写出足量的Zn与浓H2SO4反应的化学方程式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)足量的Zn与浓H2SO4反应生成1 mol气体时消耗的Zn的物质的量为多少？转移电子数为多少？ (3)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 5.硫酸的用途 (1)实验室必备的重要试剂，如制取各种挥发性酸，作________等。 (2)重要的化工原料，可用于制________、________、________、染料、盐类等。 二、硫酸根离子的检验 1．S检验的实验探究——【实验5－4】 实验操作 实验现象 实验结论 先_________