5.1 硫及其化合物 第1课时 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节　硫及其化合物

第1课时　硫和二氧化硫

素养要求

1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。

2．了解二氧化硫与水反应的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其与氯水漂白原理的不同。

3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。

一、硫

1．认识硫元素的“位—构—性”

2.硫单质的物理性质

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

(1)氧化性

硫和铜在加热时也能发生反应，生成硫化亚铜(Cu2S)

(2)还原性

硫在空气中燃烧，产生________火焰；在纯氧中燃烧，产生________火焰，燃烧产物为

SO2，化学方程式为________________________________。

 

【学而思】

1.写出下列反应的化学方程式

(1)Fe、Cu与氯气反应。

____________________、____________________；

(2)Fe、Cu与S反应。

____________________、____________________。

根据上述反应，结合Cl、S的原子结构和元素周期律的相关知识，思考氯气、硫与金属反应的相似性和差异性？

 

 

 

 

 

2．请你用学到的知识解释下述现象。

利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑说明是真银，否则为假银。

 

 

 

 

 

二、二氧化硫(SO2)

1．物理性质

SO2水溶性实验——【实验5－1】

现象：液面迅速________，pH试纸变____________________________。

结论：SO2________溶于水，在通常状况下，1体积水可以溶解约__________体积SO2，水溶液呈__________性。

2．SO2的化学性质

(1)SO2是一种________氧化物，溶于水生成________而显酸性。________不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个________反应，用“⇌”表示，化学方程式为________________________________________________________________________。

提醒　可逆反应的特点

(1)同一条件：正反应和逆反应发生的条件相同。

(2)同时进行：正反应和逆反应共存，用“⇌”表示。

(3)反应物与生成物共存，反应物不可能完全转变成生成物，反应不彻底，反应物的转化率达不到100%。

(2)还原性：SO2与O2反应的化学方程式为________________________________________。

(3)氧化性：SO2与H2S反应的化学方程式为________________________________________。

(4)SO2的漂白作用探究

拓展　SO2气体与H2S气体混合，生成淡黄色固体；SO2溶液与H2S溶液混合，生成淡黄色沉淀。

3．SO2的用途

(1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

(2)用于____________。

(3)用作____________。

4．SO2的实验室制备

原理：Na2SO3＋H2SO4(70%)===

________________

采用固液不加热装置，向上排空气法收集，用NaOH溶液进行尾气吸收，且需防倒吸。

 

【学而思】

1.根据以下实验现象并结合氧化还原反应规律，写出下列反应的离子方程式。

(1)SO2通入氯水中，氯水颜色变浅。

________________________________________________________________________。

(2)SO2通入氯化铁溶液中，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色。

________________________________________________________________________。

2．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，褪色原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后漂白能力是否会增强？