5.1 硫及其化合物 第1课时 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 素养要求 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2．了解二氧化硫与水反应的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其与氯水漂白原理的不同。 3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 一、硫 1．认识硫元素的“位—构—性” 2.硫单质的物理性质 俗称 色、态 溶解性 ______ ________ ________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS2 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)氧化性 硫和铜在加热时也能发生反应，生成硫化亚铜(Cu2S) (2)还原性 硫在空气中燃烧，产生________火焰；在纯氧中燃烧，产生________火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为________________________________。 【学而思】 1.写出下列反应的化学方程式 (1)Fe、Cu与氯气反应。 ____________________、____________________； (2)Fe、Cu与S反应。 ____________________、____________________。 根据上述反应，结合Cl、S的原子结构和元素周期律的相关知识，思考氯气、硫与金属反应的相似性和差异性？ 2．请你用学到的知识解释下述现象。 利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑说明是真银，否则为假银。 二、二氧化硫(SO2) 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 ______ 气体 ________ 比空气 ________ ________ 溶于水 ______毒 SO2水溶性实验——【实验5－1】 现象：液面迅速________，pH试纸变____________________________。 结论：SO2________溶于水，在通常状况下，1体积水可以溶解约__________体积SO2，水溶液呈__________性。 2．SO2的化学性质 (1)SO2是一种________氧化物，溶于水生成________而显酸性。________不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个________反应，用“⇌”表示，化学方程式为________________________________________________________________________。 提醒　可逆反应的特点 (1)同一条件：正反应和逆反应发生的条件相同。 (2)同时进行：正反应和逆反应共存，用“⇌”表示。 (3)反应物与生成物共存，反应物不可能完全转变成生成物，反应不彻底，反应物的转化率达不到100%。 (2)还原性：SO2与O2反应的化学方程式为________________________________________。 (3)氧化性：SO2与H2S反应的化学方程式为________________________________________。 (4)SO2的漂白作用探究 实验操作 实验现象 结论 品红溶液的颜色为红色，将品红溶液滴加到SO2的水溶液中，振荡后溶液__________，加热后溶液________ SO2具有________作用，但生成的无色化合物________________________________________________________________________ 拓展　SO2气体与H2S气体混合，生成淡黄色固体；SO2溶液与H2S溶液混合，生成淡黄色沉淀。 3．SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 (2)用于____________。 (3)用作____________。 4．SO2的实验室制备 原理：Na2SO3＋H2SO4(70%)=== ________________ 采用固液不加热装置，向上排空气法收集，用NaOH溶液进行尾气吸收，且需防倒吸。 【学而思】 1.根据以下实验现象并结合氧化还原反应规律，写出下列反应的离子方程式。 (1)SO2通入氯水中，氯水颜色变浅。 ________________________________________________________________________。 (2)SO2通入氯化铁溶液中，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色。 ________________________________________________________________________。 2．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，褪色原理是否