5.2 氮及其化合物 第3课时 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第3课时　硝酸　酸雨及防治 素养要求 1.结合真实情境并通过实验探究，了解硝酸的主要性质，认识硝酸在工业和农业生产中的重要意义。 2．结合真实情境，认识硫、氮的化合物对生态环境的影响，了解酸雨及防治。 一、硝酸 1．物理性质 纯硝酸为____色、有______气味的液体，沸点____，____挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“____硝酸”。 2．化学性质 (1)强酸性 硝酸是具有______的一元强酸，在水中的电离方程式为______________________，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般________H2。 (2)不稳定性 ①化学方程式：______________________。 ②实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的____________又溶于硝酸所致。一般将其保存在________试剂瓶中，并放置在________处。 (3)强氧化性 实验物质 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 试管内开始产生少量____色气体，反应逐渐加快，气体在试管口变为____色，溶液逐渐变____，铜丝逐渐变____ 试管内产生大量____色气体，溶液逐渐变____，铜丝逐渐变____ 实验结论 常温下，稀硝酸与铜缓慢反应生成____ 常温下，浓硝酸与铜迅速剧烈反应生成________________________________________________________________________ 硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同： ①浓硝酸与Cu反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②稀硝酸与Cu反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 常温下，浓硝酸使________钝化。除金、铂外几乎能氧化所有的金属。 拓展　“钝化”的理解 (1)在常温下，铁、铝被浓硝酸或浓硫酸氧化，在表面上生成了致密的氧化膜，阻止了化学反应的进行，这种现象叫做“钝化”。 (2)“钝化”既是化学反应的结果，也是化学反应的终止。 3．硝酸的工业制法 写出每一步反应的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ 4．用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造________________________和硝酸盐等，在实验室里是一种重要的化学试剂。 【学而思】 1.浓硝酸、稀硝酸与Cu的反应产物分别为NO2、NO，反应中，稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，对吗？ 2．稀硝酸可以将铁氧化成亚铁离子吗？为什么足量的铁粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2呢？ 归纳　1.硝酸的“五性” (1)挥发性；(2)刺激性；(3)腐蚀性；(4)不稳定性；(5)强氧化性。 2．金属单质与硝酸发生反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性；非金属单质与硝酸发生反应时，硝酸只表现出强氧化性。 二、酸雨及防治 【学而思】 1.汽车燃油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物从何而来？ 2．燃煤脱硫技术中，向燃煤中加入生石灰，若改为加入石灰石是否可行？ [即时练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)稀硝酸与锌反应可放出氢气。(　　) (2)浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。(　　) (3)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。(　　) (4)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。(　　) (5)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说