5.2 氮及其化合物 第2课时 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时　氨和铵盐

素养要求

1.能从物质的类别、元素的价态角度，预测氨气、铵盐的性质及转化规律；

2．能设计和评价喷泉实验及发生的可能性，通过实验室制备氨气的实验，全面认识气体制备实验。增强“科学探究与创新意识”的化学核心素养。

一、氨气

1．物理性质

2.氨气易溶于水——喷泉实验——【实验5－6】

3.化学性质

(1)与水反应

化学方程式：NH3＋H2O⇌NH3·H2O

①NH3·H2O是一元弱碱，电离方程式：________________________________________，能使红色石蕊试纸变________。

②NH3·H2O不稳定，易分解，化学方程式为________________________。

(2)与酸反应

将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒相接近，可观察到__________，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)催化氧化

________________________________________，其中氨气表现________性。

二、铵盐

1．物理性质

绝大多数铵盐是________溶于水的白色或无色晶体。

2．化学性质(写化学方程式)

(1)不稳定性，受热易分解，如

NH4Cl：________________________________________________________________________；

NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应)

NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O。

3．N的检验

(1)原理：______________________________________；

(2)操作流程：

【学而思】

1.NH4Cl分解可产生NH3，能否用于实验室制备NH3?

 

 

 

 

 

 

2．为什么碳酸氢铵化肥在太阳下放置其质量会越来越少？

 

 

 

 

 

三、实验室制法

 

 

 

提醒　氨气不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂干燥，也不能用无水CaCl2(中性干燥剂)干燥，因为发生反应CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。

 

 

 

[即时练]

　

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 mol·L－1的氨水中，c(NH3·H2O)为(1 mol·L^(-1))。(　　)

(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。(　　)

(3)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。(　　)

(4)任何铵盐受热均生成NH3。(　　)

(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。(　　)

2．关于氨的下列叙述中，错误的是(　　)

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验

C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解

D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

3．下列关于氨水的叙述正确的是(　　)

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)

D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、N物质的量之和为1 mol

4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A．①能用作氨气发生装置

B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置

D．④是氨气收集、检验装置

5．关于铵盐的叙述中不正确的是(　　)

A．都是晶体

B．都易溶于水

C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应

D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应