11.1 生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 11.1 生活中常见的盐 知识点 1 1. 盐的定义 是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2. 几种常见的盐 生活中常见的盐 纯碱不是碱，而是盐类物质，它的水溶 液显碱性(CO32-与H2O 反应生成OH-) 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 苏打、纯碱 小苏打 —— 物理 性质 白色固体，易溶于水，有咸味 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体， 可溶于水 白色固体， 难溶于水 名称 氯化钠 碳酸钠 化学性质 与硝酸银反应 NaCl+ AgNO3 ====AgCl ↓ + NaNO3 1. 水溶液呈碱性 2. 与酸反应 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+ CaCO3 ↓ (工业制烧碱原理) 名称 碳酸氢钠 碳酸钙 化学性质 1. 水溶液呈碱性 2. 与酸反应 NaHCO3+HCl==== NaCl+ H2O+CO2 ↑ 3. 加热易分解 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 1. 与酸反应 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2 ↑ 2. 高温分解 CaCO3====CaO+CO2 ↑ 高温 △ 工业制二氧化碳 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 用途 ①生活中作调味品，腌渍食品 ②医疗上用于配制生理盐水 ③农业上用氯化钠溶液选种 ④工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ⑤用于消除积雪 ① 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 ②发酵粉的成分之一 ①是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ② 治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分 ① 重要的建筑材料 ②用作补钙剂 3. (1) 含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的盐都能与酸反应产生二氧化碳气体，如K2CO3+2HCl ====2KCl+H2O+CO2 ↑，Ca(HCO3)2+2HCl==== CaCl2+2H2O+2CO2 ↑。 (2)碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：取样，加入适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)。 4. 氯化钠的制取 特别提醒： 1. 盐中不一定都含有金属元素，如：氯化铵中只含非金属元素。 2. 食盐是盐，但盐不都能食用，如工业盐中含有的亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物，CuSO4、BaCl2 等重金属盐也有毒。 3. 检验碳酸根离子或碳酸氢根离子时，要选用稀盐酸和澄清石灰水两种物质，因为能与盐酸反应产生气泡的不一定是碳酸盐，氢前金属也能与酸反应产生气体。 4. 侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了重要的贡献，是我国制碱工业的先驱。 [中考·郴州] 有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是( ) A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 C. 盐酸与镁反应时，除生成气体外还会放出热量 D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 例1 A 考向 常见盐的性质与用途 题型1 常见盐的用途 解：氯化钠解离出的阴离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，A 错误；硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，硫酸能与熟石灰发生中和反应，因此可以用熟石灰进行中和处理，B 正确；盐酸与镁反应时，除生成气体外，还会放出热量，C 正确；碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，D 正确。 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图1 所示： 例2 题型2 碳酸盐或碳酸氢盐的检验 对此粉末成分判断正确的是( ) A. 该粉末可能是碳酸钙 B. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 C. 该粉末一定是一种碱 D. 该粉末中一定只含有碳酸根离子 B 解题秘方：结合实验设计原理抓住特征现象进 行推理，如 “无色溶液”“变红”“气体”“白色沉淀”。 解：白色粉末加水形成溶液，则该粉末一定溶于水，碳酸钙不溶于水，所以A 错误；溶于水所得的无色溶液使酚酞变红色，说明溶液呈碱性，可能是碱溶液，也可能是某种盐溶液；能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，如碳酸钠和盐酸反应可以生成二氧化碳气体，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成CO2 气体。 知识点 2 1. 复分解反应 复分解反应 复分解反应 概念 由