9.2溶解度（第1课时 饱和溶液与不饱和溶液）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 教学课件 1. 认识饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2. 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象。 3. 通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。 在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天 捞碱，夏天晒盐”吗?这其中蕴 含着什么科学道理呢? 课堂教学展示 课堂探究 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 实验9-5 一定量水中最多能溶解硝酸钾的量是固定的吗？ 烧杯底部有少许固体未溶解 5gNaCl加入20mL水中 完全溶解 再加入5gNaCl 底部的NaCl固体又继续溶解了 再加入15mL水 结论：在 水中，最多溶解NaCl的量是一定的。 一定量 实验9-6 烧杯底部有少许固体未溶解 5gKNO3加入20mL水中 完全溶解 再加入适量KNO3 加热烧杯 杯底的KNO3固体溶解了 冷却降温 析出KNO3固体 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 固体消失 固体消失 有晶体存在 固体消失 固体消失 有晶体析出 不同温度下，同种物质的溶解能力不同 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 提问 如何判断一种溶液是否饱和呢? 能继续溶解溶质则是不饱和溶液； 不能继续溶解溶质则是饱和溶液。 保持温度和溶剂不变 提问 1.有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？ 2.有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？ 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂 增加溶剂或 改变溶液温度 课堂教学展示 典例剖析 例 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ） A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 B √ × × × 知识点2 结晶 课堂教学展示 课堂探究 讨论 海水晒盐的过程是怎样的？试类比KNO3晶体的析出作简要说明。 海水在太阳下水分慢慢蒸发，结晶析出NaCl晶体 结晶 已溶解的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶。 结晶的方法：降温结晶法和蒸发结晶法。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 注意 海水晒盐其工业过程可大致表示为如下： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 析出晶体后的溶液叫母液，对于析出的溶质来说是饱和溶液。 播放状态下点击图片，可查看实验视频 课堂教学展示 典例剖析 例 海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： （1）上图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 蒸发 （2）下列分析正确的是 （填序号）。 A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 AC 课堂教学展示 课堂小结 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。 3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 二、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。 三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况） 四、海水晒盐 1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。 课后反馈总结 课后作业 课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P40) 1.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方 法分别是 、 、