课件：2024届高考化学一轮复习：《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》

一轮重点巩固 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 衡 状 态 学 化 平 与 移 动 建 的 立 考纲解读 考向预测 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 1.通过对近几年高考试题的分析，本部分内容考查的知识点和题目形式比较明确，题目难度一般中档偏上，多侧重于各知识点的综合考查，在填空题中的情境多侧重于与生产实际的联系。 2．题目多以图象、图表等形式呈现。知识内容考查包括定性和定量两个方面。定性方面包括：①化学平衡概念的分析；②确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；③常常借助热化学方程式考查外界条件改变对化学平衡移动方向和结果的判断。 考纲要求 核心素养 思维导图 1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型(Qc与K的关系)解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学平衡原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 名师备考建议 化学反应速率与化学平衡是高考的重点、热点与难点，其重要性不言而喻，试题难度以中等或中等偏难为主，复习时应注意： (1)注重对原理的理解，特别是浓度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响，要理解规律的实质，总结反常情况。 (2)要理清概念，理清速率的变化与化学平衡移动的关系、理清转化率的变化与化学平衡移动的关系，理清焓变、熵变与化学反应方向的关系等。 (3)解答问题时，首先要把握化学反应的特点，利用化学反应速率的相关理论、平衡移动原理、图像分析技巧等，通过细致的分析，作出正确的判断。 (4)注意相关题型的演练，特别是化学平衡图像的题型，要尽可能多地练习各种题型，熟悉常见考查方式，对各种题型的解决方法，做到心中有数。 (5)注重方法的总结，例如利用三段式解题模板解决化学平衡的有关计算，根据“先拐先平速率大”的原理分析解决化学平衡图像的问题等。 预计在2024年高考中仍然会延续近几年的题型特点，会进一步将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合，考查化学反应速率和化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用，考生应予以重视。 真题再现·明确考向 √ 1．(2023年广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度 增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到 的最高浓度更大 解析：A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知反应是该为放热反应，故达平衡时，升高T平衡向左移动，c(R)增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.7kJ∙mol-1 CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol-1 在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2) ＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应 相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化 如题图所示。CH4的选择性可表示为 ×100%。下列说法正确的是 √ A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D．450℃时，提高 的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到 X点的值 √ √ 4. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离