第二章 分子结构与性质 单元测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3(l)+H2O2(l)=COCl2(g)+HCl(g)+H2O(l) ΔH<0可用于制备光气。下列有关叙述正确的是。 A．CHCl3为非极性分子 B．氯原子的结构示意图为 C．H2O2的电子式为 D．该反应低温才能自发进行反应 2．用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是 A．和都是极性分子 B．和分子中的共价键都是键 C．分子的键角小于分子的键角 D．烧瓶中溶液颜色变红的原因： 3．下列有关说法正确的是 A．水分子间存在氢键，故水很稳定，以上才会部分分解 B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．1个分子与1个分子中的键的数目之比为 4．普伐他汀是一种调节血脂的药物其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化 C．分子中存在的化学键有σ键、π键和氢键 D．分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C>O>H 5．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是 A．电负性： B．中含有键 C．分子为平面三角形 D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同 6．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是 A．溶液酸性增强，转化率升高 B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率 C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快 D．推测水解生成的速率： 7．氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y＞W B．键角：H2Z＜H2W C．电负性：X＜Y＜Z D．分子中没有手性碳原子 8．下列说法中正确的是 A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，键与键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 9．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能 10．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由原子序数依次增大的同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如下图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B．简单氢化物的沸点： C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．分子的空间结构为平面三角形 11．任何有机化合物的分子都是由特定碳骨架构成的，构建碳骨架是合成有机化合物的重要任务。某构建碳骨架的反应历程如图所示，下列关于该反应的说法错误的是 A．反应过程中Co的成键数目发生改变 B．图中所示物质间的转化有非极性键的断裂和形成 C．CH3OH分子中采用sp3杂化的仅有C原子 D．该构建碳骨架的总反应为：CH3CH=CH2+CO+CH3OH(CH3)2CHCOOCH3，原子利用率为100% 12．已知亚磷酸(H3PO3)的结构式为。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示溶液的pH与lg变化的关系是曲线II B．三氯氧磷(POCl3)遇水强烈水解，水解得到的含氧酸为亚磷酸 C．Na2HPO3属于酸式盐 D．H3PO3分子中的中心原子为sp3杂化 13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NA B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA C．常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA D．1mol甲苯中σ键总数为15NA 14．设为阿