4.2电解池 同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．灼烧碎海带 B．电镀银 C．氧化还原反应滴定 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 2．科研人员研究用如下装置制备DMG.DMG(碳酸二甲酯)(CH3O) 2CO，极易水解。已知某些离子化合物室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是 A．左侧电极为阴极，与电源负极相连 B．阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO +2H+ C．离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递 D．质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区 3．某兴趣小组设计如图微型实验装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液(滴有酚酞)，闭合S1一段时间后，两极均有气泡产生，Cu电极附近液面比C电极附近的低；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。 下列叙述正确的是 A．闭合S1时，Cu电极产生气泡的原因为2Cl－－2e－=Cl2↑ B．闭合S1时，若铜电极接直流电源的正极，两极均有气泡产生 C．断开S1、闭合S2时，C电极作负极 D．断开S1、闭合S2时，Cu电极上发生反应：H2－2e－+2OH－=2H2O 4．用如图所示装置电解浓度为 1：1 的氯化钠和氯化铜混合溶液，XY 均为石墨，电解至氯化钠氯化铜完全消耗为止。下列判断正确的是 A．电解开始时两极均有气体生成 B．X 电极质量增加 C．X 电极产生的气体一直比Y 电极产生的气体多 D．电解过程中有蓝色沉淀生成 5．下列离子方程式书写错误的是 A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H+ B．小苏打溶液呈碱性：＋H2O⇌H2CO3＋OH- C．向AgCl悬浊液中加入Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq)⇌Ag2S(s)＋2Cl-(aq) D．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 6．电解废旧锂电池中的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．电极A的电极反应为： B．电极B为阳极，发生还原反应 C．电解结束，溶液的增大 D．电解一段时间后溶液中浓度减小 7．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是 A．通电后阳极区溶液增大 B．阴极区的电极反应式为 C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的生成 D．通电后通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 8．电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是 A．氢气 B．氧气 C．氯气 D．氯化氢 9．下列说法正确的是 A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g B．常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA C．向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA D．工业上电解氯化铝的熔融态获得金属铝 10．下列实验相关叙述错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．电镀铜的实验中，阳极可用金属铜，电解质溶液要含有Cu2+ C．中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面对应读数 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 11．用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是 A．阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B．H2O为还原剂，得到电子 C．电解一段时间后，溶液的pH变大 D．NaOH既不是氧化产物也不是还原产物 12．以铟锡氧化物(ITO)废料(主要含In2O3，SnO2)提取铟的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“细磨”有利于提高金属的溶浸率 B．“沉锡”时发生了氧化还原反应 C．“置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放 D．“电解”时，粗铟作阳极 13．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是 A．Fe电极的电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑ B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红 C．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．直流电源的a极是正极 14．金属在自然界中广泛存在，再现代工业中非常重要。下列有关金属的说法中，正确的是 A．Fe是现代工业的基础，工业上主要用铝热法冶炼Fe B．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理 C．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关 D．Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属N