2.1化学反应速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 A．以丙烷为原料合成丙醇时，“溴化反应”相比“氯化反应”更有利于提高2-丙醇的含量 B．平衡时升高温度，体系中n(1-氯丙烷)：n(2-氯丙烷)的值增大 C． D．由图可知，不同化学环境的相同化学键键能可能不同 2．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是 A．产物P1比P2稳定 B．中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/mol D．其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率 3．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。使用一段时间已经变暗的荧光棒放在热水中，荧光棒会短时间内重新变亮，下列解释错误的是 A．荧光棒发光——化学能转化为光能 B．荧光棒变暗——反应物浓度减小，反应速率减小 C．放在热水中短暂变亮——温度升高，反应速率增加 D．放在热水中变亮——热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 4．已知：。某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L酸性溶液体积/mL 0.1 mol·L 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A． B．设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束 D．实验Ⅲ中用溶液的浓度变化表示的反应速率 mol·L·min 5．，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是 A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．V2O5是反应的中间产物 C．逆反应的活化能大于198 D．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 6．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．加入催化剂可以改变反应的焓变 B．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C C．两步反应均为放热反应 D．整个反应的 7．用3g块状大理石与30mL 3 mol∙L−1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3 mol∙L−1盐酸，②改用30mL 6 mol∙L−1盐酸，③改用3g粉末状大理石，④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 8．铁配合物催化烯烃氢化反应的机理如图所示： 下列说法错误的是 A．催化过程中，化合物I为催化剂前驱体，化合物Ⅱ为催化剂 B．总反应的化学方程式为 C．化合物Ⅲ中，中心原子Fe通过配位键与相连 D．反应过程中，中心原子Fe优先吸附或优先吸附会得到不同产物 9．对于反应A+3B=2C+D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最慢的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=0.6mol/(L·min) 10．铁块(一小块)与稀硫酸反应，为了加快此反应的速率但不改变的生成量。下列措施可行的是 A．加入固体 B．改用稀硝酸 C．将的稀硫酸换成98％的硫酸溶液 D．将铁块换成等质量的铁粉 11．催化剂催化水煤气变换反应：，过程示意图如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅲ是放热过程 B．过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 C．使用催化剂不能改变水煤气变换反应的 D．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 12．在测定Zn与H2SO4反应速率实验中，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D． 13．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮—炔基Husigen成环反应是点击化学的代表反应，其反应原理如图所示(其中［Cu］为一价铜)；下列说法错误的是 A．反应①消耗的［Cu］大于反应⑤生成的［Cu］ B．该反应原子利用率为100% C．若将原料 换为 ，则产物为 D．反应⑤的化学方程式为+H+=+[Cu] 14．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Z)= 0.10mol·L-1·min-