4.3金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列有关原电池的说法正确的是 A．原电池中电极是否作负极，只与金属的活泼性强弱有关 B．所有的氧化还原反应均可设计成原电池 C．镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁的腐蚀速率更快 D．燃料电池能量转化率高，且对环境污染小或无污染 2．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B．水中的钢闸门连接电源的负极是牺牲阳极法 C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D．和FeS均可用于除去工业废水中的 3．下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A．①中锌发生氧化反应 B．②中a电极的反应式为 C．③中外电路中电流由A电极流向B电极 D．用④电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗1.8g水 4．国产航母山东舰已经列装服役，它采用模块制造然后焊接组装而成，对焊接有着极高的要求。实验室模拟海水环境和河水环境对焊接金属材料的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．的金属性强于 B．甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C．两种环境下，铁被腐蚀时的电极反应式均为 D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 5．下列事实不能用电化学理论解释的是 A．铝片不用特殊方法保存 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 D．生铁比纯铁更易生锈 6．下列说法正确的是 A．面粉厂严禁烟火的目的是防止发生火灾 B．战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜比纯铜抗腐蚀性更好 C．升高温度反应速率加快主要是因为分子运动速率加快而增加了分子的碰撞机会 D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 7．如图所示实验操作正确的是 A．甲可用于干海带的灼烧 B．乙用于乙醇苯溶液的分离 C．丙可用于演示喷泉实验 D．丁用于验证牺牲阳极法保护铁 8．我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，A极为原电池的负极 B．放电时，B极反应式为 C．放电时，若A极产生和各1，则B极消耗2丙三醇 D．离子交换膜为阳离子交换膜 9．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域和生锈最多的区域是同一区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应： D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 10．如图各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．③②④① B．④②①③ C．②①③④ D．④②③① 11．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中不正确的是 A．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生 B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 12．下列说法正确的是 A．将溶液蒸干灼烧至恒重，最终剩余固体是FeO B．将铁闸与锌片连接防止铁腐蚀，是利用外加电流法 C．锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去 D．在合成氨工业中，将液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率 13．下列表述不正确的是 A B C D 盐桥中的移向溶液 b电极有铜析出 粗铜的电极反应式为： 正极反应式为： A．A B．B C．C D．D 14．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是 A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素 B．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 D．碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多 15．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的是 选项 操作或做法 目的 A 制备氢气时，增加锌粒的用量 加快反应速率 B 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热 提高乙醇的转化率 C 将饱和的FeCl3溶液煮沸 制备Fe(OH)3胶体 D 将除锈的铁钉用食盐水浸泡一下，然后放入试管中 验证铁的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．金属腐蚀的本质是金属单质失电子被氧化，类型有化学腐蚀、电化学腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍而且快得多，而钢铁的电化学腐蚀又分为_______、_______，如钢铁在潮湿的