第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．在体积固定的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t时刻测得c(SO2)=0.3mol/L、c(O2)=0.7mol/L、c(SO3)=0.4mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．c(SO2)=0.7mol·L-1 B．c(O2)=0.5mol·L-1 C．c(SO3)=0.6mol·L-1 D．c(SO2)=c(SO3)=0.32mol·L-1 2．下列措施中，其目的与反应速率无关的是 A．食品置于冰箱中冷藏 B．食品中使用着色剂 C．实验室用双氧水制O2时，加少量MnO2 D．食品添加剂中使用抗氧化剂 3．根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 4．苯与卤素发生取代反应可细分为： ①C6H6(苯)+∙X+X2→C6H5∙+X2+HX △H1 ②C6H5∙+X2+HX→C6H5X+HX+∙X △H2 下图1、2表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。 X Cl Br △H1(kJ∙mol-1) 10 20 △H2(kJ∙mol-1) -111 -100 下列说法正确的是 A．可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10 kJ∙mol-1 B．1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量 C．使用催化剂后会改变△H1，但不会改变△H1+△H2 D．反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能 5．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L∙min) B．其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小 6．关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是 A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 7．一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 mol NO2，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化 B．0~2 min内， C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率 D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变 8．下列说法不正确的是（    ） A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 9．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)　ΔH，达到平衡时测得c(CO2)=a mol·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=x mol·L-1。下列说法正确的是 A．上述反应达到新平衡时x=2a B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍 C．混合气体中NH3的体积分数不再变化时表明达到平衡状态 D．上述反应体系中，压缩容器容积过程中n(H2NCOONH4)不变 10．已知由CO生成CO2的化学方程式为。其正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数。在2599K下，，。则该温度下上述反应的平衡常数K值为(保留小数点后一位小数) A．0.4 B．2.5 C．3.7 D．11.0 11．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，已知：CO(g)+ NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1，平衡常数K为2.5×1060.有关该反应的说法不正确的是 A．K很大，表明NO与CO能迅速反应 B．在汽车排气管上安装”催化转化器”能够减小尾气对空气的污染 C．升高温度，反应速率增大但K减小 D．增大压强，平衡将向右移动 12．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(