2.2 化学反应的限度 同步练习 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习 一、单选题 1．H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（　　）①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1 A．①③⑤ B．①③④ C．②④ D．①④ 2．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　） A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2 3．在恒容密闭容器中充入一定量的NO2(g)和N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．曲线①表示NO2的百分含量 B．若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=4 C．1molN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变 4．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是（　　） A．减小生成物浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．加入催化剂 5．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（　　） A．正反应速率等于逆反应速率 B．反应物和生成物浓度不再发生变化 C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．正、逆反应速率都为零 6．一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是（　　） A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 C．体系内的总压不随时间变化 D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2 7．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表： 序号 温度/℃ 容器体积 CO转化率 平衡压强/Pa ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% 下列说法正确的是（　　） A．平衡时反应速率；③>①>② B．平衡时体系压强： C．若容器体积，则 D．若实验②中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70% 8．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是（　　） A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1 B．4min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C．0～4min内，生成的水的质量为3.24g D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol 9．一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： 。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol NO I 0.2 0.2 0.05 II 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是（　　） A．10s时，容器I中的化学反应速率 B．该反应在任何条件下均能自发进行 C．10s时，容器I中的反应处于平衡状态 D．若起始时，向容器II中充入0.08mol NO、0.1mol CO、0.04mol和0.1mol，反应将向逆反应方向进行 10．工业上用重晶石与焦炭在高温下反应：，其与的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的 B．该反应在低温下能自发进行 C．其他条件相同时，T1比T3时反应先达到平衡状态 D．若温度在T2时达到平衡后，减压，再次到达平衡状态，CO的浓度增大 11．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　） ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关． A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 12．