第3章 晶体结构与性质 单元测试 2023-2024学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是 A．金属 B．半导体 C．非晶体 D．晶体 2．下列关于B、及其化合物的说法正确的是 A．能形成，推测B也能形成 B．键能，推测的熔点高于 C．是两性氢氧化物，推测也是两性氢氧化物 D．六方BN具有与石墨类似的层状结构，推测六方BN也可作润滑剂 3．海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法正确的是 A．基态溴原子(35Br)核外电子排布式为[Ar]4s24p5 B．1个NaCl晶胞(如图所示)中含有14个Na＋ C．在空气中灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁 D．电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出 4．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是 X Y Z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.25 A．灰色大球代表As B．一个晶胞中有4个Sn C．CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个 D．距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0) 5．X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的单质为浅黄绿色气体，Y的单质可用作保护气，X与Y的最外层电子数之和等于W的原子序数，工业上可通过电解Z的熔融氧化物制备Z的单质。下列说法正确的是 A．在化合物 中，氧元素的化合价为价 B．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均可溶解在NaOH溶液中 C．熔点：WO<HX D．由元素X、Y和H形成的化合物均为共价化合物 6．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关     ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低     ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键     ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅     ⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是    A．图a中Ge晶胞的俯视图为   B．X晶体的化学式为 C．X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 D．X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6 8．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如下图所示，下列说法中错误的是 A．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1 B．C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个 C．C60和石墨的晶体类型相同 D．铜位于元素周期表的ds区 9．下列说法不正确的是 A．60g二氧化硅晶体中含2molO原子和4molSi-O键 B．干冰晶体中，一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有12个 C．在氯化钠晶胞中，每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有12个 D．每个氯化铯晶胞中，含1个Cs+和1个Cl-离子，所以氯化铯的分子式为CsCl 10．钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为，C点为。下列说法中错误的是 A．该钴的化合物的化学式为 B．B点的原子坐标参数为 C．与之间的最短离为 D．距离最近且等距离的的数目为12 11．几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是    A．D可能为共价晶体，H为分子晶体 B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体 C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体 D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体 12．元素R的某价态离子Rn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Rn+与形成的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为1：3 B．基态R原子的价层电子排布式为3d64s2 C．晶体中每个被6个等距离Rn+的包围 D．若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为g· 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，48gO3的价层电子中所含的孤电子对数为 B．1mol液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为 C．40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为 D．标准状况下22.4L的乙炔与氢气完