10.2 酸和碱的中和反应-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 10.2 酸和碱的中和反应 知识点 1 1. 实验探究酸和碱之间的反应 现象：烧杯中的溶液先变红，后红色消失变成无色。 结论：NaOH+HCl ====NaCl+H2O 中和反应 2. 中和反应的概念 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 即酸+ 碱→盐+ 水 如：Ca(OH)2+2HCl ====CaCl2+2H2O 生成盐和水的反应不一定是中和反应 3. 中和反应的实质 H++OH- ===H2O 4. 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2、FeSO4 都属于盐类；盐中不一定含金属元素，如NH4Cl。 下列反应属于中和反应的是( ) A. 2HCl+CuO ==== CuCl2+H2O B. 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O D. Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 例1 C 考向 中和反应 题型1 中和反应的判断 解题秘方：根据中和反应的定义来判断，即反应物为酸和碱。 解：A 中是金属氧化物和酸反应；B 中是非金属氧化物和碱反应；C 中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D 是酸与盐之间的反应，都不是中和反应。 方法点拨: 辨别中和反应的关键：辨别反应物，即要求反应物一定为酸和碱，不能只根据生成物来判断，因为生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物+ 酸→盐+ 水等。 [中考·苏州] 氢氧化钠溶液与稀 盐酸恰好完全反应的微观示意图如 图3 所示。下列说法不正确的是( ) A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+ 和OH- 结合生成水分子 C. Na+ 和Cl- 在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 例2 A 题型2 中和反应的实质 解题秘方：对照微观示意图分析物质的 构成和反应前后粒子的变化。 解：盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，A 错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知，该反应的微观实质是H+ 和OH- 结合生成水分子，B 正确；由氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图知，Na+ 和Cl- 在该反应过程中没有被消耗，C 正确；恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，D 正确。 [中考·大连] 化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 例3 题型3 中和反应的实验验证 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1 中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应， 依据是 __________________________________________ ______________________。用玻璃棒不断搅拌 的作用是________________。 反应后溶液中一定含有的粒子 是________________ (不考虑酚酞)。 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，现红色褪去， 说明酸和碱发生了反应 使反应更充分 Na+、Cl-、H2O (2)利用中和反应放热进行验证。 在实验2 中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U 形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。 但有的同学不赞同，理由是 _______________________________________________ (装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达到实验2 的目的，需补充的实验为 ____________________________________________。 氢氧化钠溶于水放热，也会使U 形管的液面左低右高 将5 mL 稀盐酸替换为5 mL 蒸馏水，做对比实验 解：(1)观察到烧杯内溶液由红色变为无色，能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，用玻璃棒不断搅拌的作用是使反应更充分，反应后一定含有的粒子是钠离子、氯离子和水分子。 (2)氢氧化钠溶于水也会造成U 形管的液面左低右高，仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2 的目的，实验需要将5 mL 稀盐酸换成5 mL 蒸馏水，做对比实验。 知识点 2 中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如： (1) 农业上改良土壤 如用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。 (2)工业上处理废水 如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理碱性废水。 中和反应在实际中的应用 治疗胃酸过多时，选择的碱应不溶于水，且与酸反应后不能产生有毒物质 (3) 用于医疗 ①用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多