1.6几种重要的盐同步讲练-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

常见的盐 几种重要的盐 （1）碳酸钠：化学式Na2CO3俗名纯碱、苏打（无水碳酸钠） 物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 化学性质：a、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化 b、能与酸反应放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ c、能与Ca（OH）2反应制取NaOH， 方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH 用 途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。 我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。 （2）碳酸钙：化学式CaCO3 是石灰石的主要成分。 物理性质：白色固体，难溶于水 化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ 用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。\ （ 3）氯化钠：化学式 NaCl 俗名食盐 物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。 用 途：食用、防腐、生理盐水、化工原料 （4）铵盐：物理性质：溶于水吸热。 化学性质：受热易分解、能与碱溶液反应。 【例题精讲】 例1．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( ) ①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A． ①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 例2．下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ） A.易溶于水 B.能吸收空气中水分而潮解 C.其溶液能跟硝酸银溶液反应 D.0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 例3．能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（　　） A．向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡．无明显现象　 B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生　 C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红　 D．向少许CaCO3粉末加人3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红 例4．下列物质久置于敞口容器中，质量增加且变质的是 ( ) A．NaOH(固) B．浓H2SO4 C．Na2CO3·10H2O D．NaCl 【巩固练习】 1．下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（ ） A.澄清石灰水 B.氯化钠晶体 C.固体苛性钠 D.碳酸钠晶体 2．下列物质露置空气中质量减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 盐的概念和通性 知识点1：盐的概念 酸 = H+ +酸根离子 碱 = 金属离子/铵根离子+ OH- 盐 =金属离子/铵根离子 + 酸根离子 （盐是酸和碱反应的产物） 【练一练】写出下列物质的电离方程式，并判断属于哪种化合物。 H2SO4 = Ba(OH)2 = . FeSO4 = NaCl = . Na2CO3 = NH4NO3 = . 知识点2：盐的通性 1.酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 2.碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 3.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 4. 金属 + 盐 = 新金属 + 新盐 知识点3：盐的溶解性 溶解性口诀：钾钠硝铵均易溶，硫酸盐除钡钙银，盐酸盐中除去银，碳酸盐溶钾钠铵。 知识点4：盐的酸碱性 有些盐溶液呈酸性，有些盐溶液呈碱性，有些盐溶液呈中性 【例题精讲】 题型1.盐的性质 例1.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) 甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3) 丙：KCl(KHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸,搅拌,过滤;