4.3金属的腐蚀与防护 课时作业026 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版选择性必修1第四章第三节金属的腐蚀与防护 4.3金属的腐蚀与防护 课时作业026 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法不正确的是（    ） 图1                    图2 A．图1：a点溶液变红 B．若图2中为铜，海水换成稀硫酸，则铜棒产生 C．图2：若为锌，则铁不易被腐蚀 D．图1：点产生的铁锈比点的少 2．下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（） A． B． C． D． 3．下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是（） A．在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀 B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 D．海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱做阴极被保护 4．下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（） A．普通金属腐蚀属于化学腐蚀 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢 C．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 D．支撑海港码头基础的钢管桩常与电源正极相连接 5．“孔蚀”又称为点蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。如图为某铁合金钝化膜破损后的孔蚀示意图。下列说法不正确的是（）    A．为防止孔蚀发生可将外接电源负极与金属相连 B．蚀孔外每吸收2.24L ，可氧化0.2mol Fe C．孔蚀最终形成的铁锈主要成分为 D．孔蚀中的负极反应为： 6．某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀实验，相关数据如表所示。 实验装置 实验编号 浸泡液 pH 氧气体积分数随时间的变化    ① 1.0mol/L 5 ② 0.5mol/L 5 ③ 1.0mol/LNaCl 7 ④ 0.5mol/L 7 已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成： ①(吸附物)； ②ads(吸附物)； ③。 下列说法错误的是（） A．铁钉吸氧腐蚀的负极反应式为 B．上述实验的正极反应式均为 C．300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：弱酸性溶液<中性溶液 D．曲线先陡后平可能是由于溶液碱性增强促进氢氧化物生成，阻碍反应继续进行 7．铁锅是中国传统厨具，新锅经过水洗、干烧等“开锅”步骤后，使用寿命更长，这就是一些金属的防锈措施。下列关于金属防锈的说法正确的是（） A．铁锅使用完时，在表面涂一些植物油，可以用得更久 B．在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命 C．生活中钢的应用比纯铁更广，是因为纯铁比钢更容易被腐蚀 D．因为铝比铁活泼，所以生活中的铝制品更需要防锈 8．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（） A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 9．在一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示，下列说法正确的是（） pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO A．当pH<4时，碳钢主要发生化学腐蚀 B．当pH<4和pH>13.5时，碳钢主要发生析氢腐蚀 C．pH越大，碳钢的腐蚀速率越慢 D．pH＝14时，负极反应为4OH－＋Fe－3e－=FeO＋2H2O 10．在潮湿的深层中性土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图Ⅰ所示，因此埋在地下的钢管常需要加以保护，使其免受腐蚀，所用装置如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（） A．图Ⅱ中钢管附近土壤的pH可能会下降 B．图Ⅰ中钢管腐蚀的含铁产物只有FeS C．图Ⅱ中金属棒X可能为铜，可使钢管表面腐蚀电流接近于零 D．图Ⅱ中金属棒X的作用是作为损耗负极材料和传递电流 11．下列装置能达到设计目的的是（）    A．装置①中M可用石墨代替 B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C．装置③用于验证铁的吸氧腐蚀 D．装置④用于模拟粗铜的电解精炼 12．下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是（）    A．若X为碳棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处，均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ 13