2023年中考化学“挑战”酸碱盐专题复习课件

◆这是一种白色固体 第一回合 ◆它能与盐酸反应 ◆它难溶于水中 ◆它是一种常见的建筑材料 碳酸钙 CaCO3 第二回合 ◆这是一种混合物 ◆浓度高的它敞口放置质量分数会变小 ◆它溶于水会放出热量 ◆它是一种干燥剂，但不能干燥氨气 浓硫酸 H2SO4 第三回合 ◆这是一种无色溶液 ◆它的pH大于7 ◆它的溶质常用来配制农药波尔多液 ◆它可以吸收空气中的某种成分 氢氧化钙 Ca(OH)2 “挑战” 酸碱盐 专题复习 ??? 1.进一步巩固物质的分类，通过物质的分类理解酸碱盐的构成。 2.通过酸碱盐性质的复习，加深理解复分解反应的概念和发生条件，在此基础上形成它们之间的相互转化关系。 挑战任务： 一、酸碱盐的辨别 二、酸碱盐的性质和用途 三、复分解反应 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 物质的种类 元素的种类 一、酸碱盐的辨别 物质的分类 能力有限 努力无限 Fighting! (1)概念：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是______ 的化合物， 即酸→_________＋ 酸根离子。 （2）常见的酸有： 氢离子 氢离子 1.常见酸的性质和用途 盐酸 HCl、 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3、 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH、 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 二、酸碱盐的性质和用途 知识梳理 命题点1 常见酸的性质和用途 能力有限 努力无限 Fighting! （3）盐酸、硫酸的性质及用途 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 气味 特性 用途 用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化 用于化肥和农药的生产； 金属除锈、冶炼金属； 浓硫酸做 。 浓盐酸是无色液体 浓硫酸是无色、黏稠的油状液体 有刺激性气味 无味 挥发性(瓶口出现白雾) 浓硫酸有吸水性 盐酸 干燥剂 能力有限 努力无限 Fighting! （1）概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_____________的化合物， 即碱→ 。 （2）常见的碱有： 2.常见碱的性质和用途 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氨水 NH3·H2O 氢氧根离子 金属离子(铵根离子) ＋ OH－ 知识梳理 命题点1 常见酸的性质和用途 能力有限 努力无限 Fighting! （3）氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 ______、______、_______ ________、________ 颜色、状态 溶解性 _____溶于水，溶解时放出热量 _____溶于水，溶解度随温度的升高而______　　　 腐蚀性 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业； 在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH，实验室作某些气体的 _____ 用作建筑材料；改良酸性土壤，配制波尔多液，保护树木防止冻伤，防止害虫生卵 火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 白色、粉末状固体 易 微 减小 干燥剂 白色、固体 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 能力有限 努力无限 Fighting! （1）概念：由 _______ ( 或 _______ ) 和酸根离子构成的化合物。 （2）常见的盐有： 3.常见盐的性质和用途 氯化钠 NaCl、 硫酸钠 Na2SO4 硝酸铵 NH4NO3、碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3、硫酸铵 (NH4)2SO4 氟化钠 NaF、硫化钾 K2S 金属离子 铵根离子 知识梳理 命题点1 常见酸的性质和用途 能力有限 努力无限 Fighting! 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 _______ （_________ 的主要成分） _________ _______ ______（_________ 的主要成分） 俗称 _____、_______ _______ 颜色及状态 溶解性 水溶液酸碱性 _______ _______ _______ 主要用途 _______ 生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等 _______ _______ NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱 小苏打 碱性 碱性 （3）常见盐的性质和用途 食盐 大理石、石灰石 苏打 中性 作建筑材料、 补钙剂等 治疗胃酸过多、 焙制糕点所用的发酵粉 作调味品、 消除积雪、防腐剂、配制生理盐