专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 一、单选题 1．分离苯和水的混合物的操作方法是（　　） A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏 2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是（　　）。 A． He原子核内含有4个质子 B． He和 He互为同位素 C． He原子核内含有3个中子 D． He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性 3．标准状态下，2molN2的体积是（　　） A．44.8L B．22.4L C．11. 2L D．2L 4．下列关于焰色试验说法中错误的是（　　） A．焰色试验是化学变化 B．钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 C．钠元素的焰色试验为黄色 D．蘸取待测液之前要先灼烧铂丝(或铁丝)至与原来的火焰颜色相同 5．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　） A．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液 B．500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液 C．250mL 0.2mol/L AlCl3溶液 D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液 6．下列对实验操作分析不正确的是（　　） A．配制0.1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 7．通过下列操作获得的物质不是晶体的是（　　） A．液态水急速冷却到-108℃ B．凝华获得的碘 C．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜 D．从熔融态以适当速率凝固获得的硫 8．石油蒸馏装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．仪器W的名称是：圆底烧瓶 B．碎瓷片的作用是：催化剂 C．冷却水的流向是：X进Y出 D．收集到的 60～150℃的馏分为混合物 9．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　） A．2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3NA B．1.8g2H2O含中子数目为NA C．22.4LHCl含原子数目为2NA D．1mol/LH2SO4含H+数目为2NA 10．用98%浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　） ①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶 A．①②③ B．①②④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 11．以下除杂试剂或方法错误的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂 反应条件或除杂方法 A 苯 乙酸 烧碱溶液 分液 B 硅 铝 稀盐酸 过滤 C 氯气 氯化氢 饱和食盐水 洗气 D 乙烷 乙烯 氢气 催化剂、加热 A．A B．B C．C D．D 12．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（　　） A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L 13．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　） A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g C．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f 14．用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　） A．6∶3∶1 B．6∶3∶2 C．9∶3∶1 D．12∶3∶2 15．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　） A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温 C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液 D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 16．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　） A．过滤 B．蒸馏