1.2 原子结构与元素周期表 第1课时 学案 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与元素性质 第二节第一课时 基态原子的核外电子表示 课程标准 学习目标 学习重难点 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。 2.能书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式、轨道表示式。 1.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则， 2结合基态原子的核外电子排布规律及核外电子排布的原则，会书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和价电子排布式。 核外电子排布的原则、核外电子排布式和轨道表示式的书写 【课前读背】预习（或复习）的差异决定成绩的优劣。 读背知识清单： 核外电子排布总是遵循能量有低到高，距离由近到远的原则，及遵循能量最低原理。 基态原子的核外电子排布规律 原则一：能量最低原理 基态原子核外电子总是尽可能先排布在能量最低的轨道上，然后由里外依次排布在能量较高的轨道上。也可以说，核外电子遵循的排布规则使整个原子的能量处于最低状态。 原则二：泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋状态不同。 原则三：洪特规则 对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同，使体系的总能量达到最低。 原则四：洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。 【诊断检测】抓机会，快参与，显风采，真英雄！ 展示学生 点评学生 1.核外电子遵循的排布规则使整个原子的能量处于最低状态。 2.一个原子轨道中最多只能容纳 ，且这两个电子的 不同。 3.对于基态原子，核外电子在 原子轨道上排布时，将尽可能分占 原子轨道并且 ，使体系的总能量达到最低。 4.洪特规则特例：能量相同的原子轨道在 、 和 状态时，体系能量较低，原子较稳定。 【探究学习】试一试我能行，比一比我能赢！ 学习任务一：展示学生 点评学生 【活动探究1】 基态原子的核外电子排布规律 1.试画出H、Na、K三种元素的原子结构示意图，思考：以K为例，三个电子层能量高低如何排布？ 我们画原子结构示意图时为什么要从第一层开始画，再依次往后。这说明电子在原子轨道上的排布需要遵循什么原则？ 原则一，能量最低原理 (1) 核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的 。 基态就是能量最低的状态.所谓基态原子就是原子中的所有电子都 ,且使整个原子体系能量最低.基态只有一个,基态以外的状态都是 . (2) 构造原理： 随着原子序数的递增，基态原子的外层电子按照箭头方向依次排布在各原子轨道上。电子填满了一个能级，开始填入下一个能级。 （3）4s 和3d顺序颠倒现象叫做 np>(n-1)d>(n-2)f>ns 2.现在我们已经知道了电子在原子轨道上的排布顺序，那每条原子轨道上电子具体如何分布的呢？ 原则二，泡利不相容原则 （1）1个原子轨道最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。常用上下箭表示自旋相反的电子。 （2）轨道表示式的书写方法 ①用代表一个原子轨道，能量相同的轨道的方框相连，不同能级中的要分开 ②通常在方框下方或上方标记能级符号。 ③用 或 来表示自旋状态不同的电子。 3.试写出O原子的轨道表示式 原则三，洪特规则 对于基态原子，电子在 的轨道上排布时，将尽可能分占 的轨道并且自旋方向 。 原则四，洪特规则特例 原子轨道在全充满（如 d10）、半充满（如 d5）和全空（如 d0）状态时，体系的能量较低。 活动探究二：基态原子核外电子排布的表示方法 试用不同方式表示C原子的核外电子排布 1. 电子排布式 2. 轨道表示式或电子排布图 3. 原子结构示意图 4. 简化电子排布式 5. 简化轨道表示式 活动探究三：19～36号元素基态原子的核外电子排布 1.写出K、Mn、As，Cr、Cu元素基态原子的电子排布式和轨道表示式。 K Mn As Cr Cu 2.洪特规则特例 洪特通过分析光谱实验的结