第四章酸碱滴定法第三课时（课件）《分析化学(邢文卫)》（ 化学工业出版社第三版）

分析化学 Analytical Chemistry 第 4 章 酸碱滴定法 Acid-Base Titrations 强酸滴定强碱 0.1000 mol/L HCl 滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH （a）滴定之前 [OH] = 0.1000 mol/L， pOH = 1.00，pH = 13.00 （b）滴定至化学计量点之前 pOH = 4.30 pH = 9.7 （c）化学计量点 pH = 7.0 （d）化学计量点之后 pH = 4.3 滴定突跃pH：9.70～4.30 指示剂的选择： 酚酞 甲基红 甲基橙 一般 不采用 ？ 校正 高浓 实 验 2 ，`11 mol／L ： 在中甲基红和甲基橙都可以采用，而酚酞由红色→无色，终点不敏锐，不便于观察，一般不采用。 0.1000 mol / L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol / L NaOH溶液 滴定突跃范围： pH：9.70～ 4.30 指示剂选择： 甲基红、甲基橙 9.70 4.30 甲基橙？ 注意: 黄色刚变. 否则，校正。 （横坐标所滴加酸体积，纵坐标溶液pH值） 3 3. 一元强碱滴定弱酸（重点内容） 以0.1000 mol/L NaOH 滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HAc （1）滴定曲线 ---反应式？ a）滴定之前----（HAc) cKa = 0.1000×1.8×10ˉ5 ＞20Kw c／Ka = 0.1000／1.8×10ˉ5 ＞ 500 pH = 2.87 b）滴定至化学计量点之前 缓冲溶液体系HAc – NaAc 计算突跃－0.1%的误差：加入NaOH 19.98 mL pH = 7.74 4   溶液中存在的质点为：HAc、NaAc、H2O，实际上为。 c）化学计量点 c = [Ac-] = 0.1000／2 = 0.05000 （pKb = 9.26） HAc全部被中和，生成 Ac－（碱） c Kb = 0.0500 × 109.26 = 2.7 × 1011 ＞20Kw c ／Kb = 0.0500／109.26 ＞500 d）化学计量点后 滴定消耗 NaOH 20.02 mL 终点与滴定 强酸相同！ pH = 9.70 pOH =4.30 pOH = 5.28 pH = 8.72 5   mol／L NaOH 滴定HAc 的滴定曲线分析： 突跃范围pH：7.74～9.70； 0.1%误差 +0.1%误差 指示剂选择： 在碱性范围内变色的指示剂-----酚酞。 滴 定 曲 线 不 同 ？ 3.6.2 6 酸碱滴定的实验过程 再回首…… 突范 （A）突跃范围的实际意义： （2）酸碱滴定的突跃范围 b）反映了滴定反应的完全程度： 突跃越大，反应就越完全，滴定也就越准确。 哪些因素影响突跃范围呢? a）选择指示剂的依据： 指示剂的变色范围应部分或全部落在突跃范围之内。 以滴定酸为例讨论 （B）影响滴定突跃范围的因素： （a）Ka； （b）滴定剂的浓度 讨 论 （酸强度的大小影响曲线的前半部分） （酸的浓度影响曲线的整个部分） 结论 9 。 见Pg 64 图2—3。 由此可见：； 结 论 酸越强，滴定突跃越大； 酸越弱，滴定突跃越小， 甚至不会出现滴定突跃。 弱酸直接被准确滴定的条件： cKa ≥ 108 滴定突跃≥ 0.3 pH，人眼可观察到颜 色的变化，此时滴定误差是±0.1%。 1) Ka 2) 浓度 浓度小，滴定突跃小; 浓度大，滴定突跃大。 思考题 滴定突跃范围决定于cKa 值大小！ 　酸浓度越大 　　越好 ？ 弱碱？ 下列各种弱酸、弱碱（0.1000 mol/L）能否用酸碱滴定法直接加以滴定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？ 酸或碱 pKa HF 3.46 NaF 苯酚 9.95 苯酚钠 苯甲酸 4.21 苯甲酸钠 碱或酸 pKb 羟胺 8.04 盐酸羟胺 苯胺 9.34 吡啶 8.77 六次甲基四胺 8.85 ？ 多酸 问题：不满足滴定条件时