第三章 滴定分析法第三课时（课件）《分析化学(邢文卫)》（ 化学工业出版社第三版）

分析化学 Analytical Chemistry 第三章滴定分析法 Introduction to Chemical Analysis 滴定分析法 概述 （1）测定常量组分； （2）准确度高（误差小于0.1%）； （3）操作简便、快速； （4）仪器简单，价格便宜， 因此具有较高实用价值。 Standard solution A A + B AB indicator Sample B 基本名词 滴定分析 滴定剂 标准溶液 滴定 滴定终点： 指示剂刚好变色的那一点 化学计量点：反应刚好完全的那一点 终点误差： 滴定终点与化学计量点不 一致 而产生的误差（主要误差） 它决定化学反应的完全程度和指示剂的选择。 6 例如用 HCl 滴定NaOH 甲基橙为指示剂（变色范围 pH 3.1~4.4） 化学计量点 pH = 7 HCl 标准溶液 NaOH溶液 甲基橙 滴定前 过量 红 —— 橙 —— 黄 pH ＜3.1 3.1 - 4.4 ＞4.4 滴定终点 实验产生误差的原因： 操作 方法 滴定管 移液管 称量 终点 反应完全的程度 指示剂的选择 7 强酸（碱）滴定强碱（酸）： H3O+ + OH－ = 2H2O 强碱滴定弱酸 ： HA + OH－ = A + H2O 强酸滴定弱碱 ： A + H3O+ = HA + H2O 滴定分析方法的分类 1. 酸碱滴定法 ——以质子传递为基础的滴定分析方法 常用的有机配位剂： 乙二胺四乙酸二钠（EDTA ），用H2Y2 表示。 它作为滴定剂，滴定金属离子。 Ca2+ + H2Y2 = CaY2 + 2H+ Fe3+ + H2Y2 = FeY + 2H+ ——以配位反应为基础的滴定分析方法 2. 配位滴定法 3. 氧化还原滴定法 ——以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 （1）以氧化剂作滴定剂，其方法有： K2Cr2O7法： 直接碘量法： KMnO4法： 2MnO4 + 5C2O42  + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O I2 + SO2 + 2H2O = 2I + SO42 + 4H+ 10 —— （2）以还原剂作滴定剂，其方法有间接碘量法。 Cr2O72 + 6I + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32 = 2I－ + S4O62 1. 测定Cr2O72 含量： 2. 间接法对Ca2+的测定： Ca2+ + C2O42 = CaC2O4 ↓ CaC2O4 + H+ = HC2O4 + Ca2+ 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 11 例如，： 此方法可测定氧化性、还原性物质。也可采用间接法测定非氧化还原性物质，如： ——以沉淀反应为基础的滴定法 常利用生成难溶银盐的反应，即“银量法”： Ag+ + X－ = AgX ↓ （X－： Cl－ ，Br－ ，I－ ，SCN－） 可测定Ag+ ，Cl－ ，Br－ ，I－ ，SCN－ 4. 沉淀滴定法 12 —— 直接滴定法（用标准溶液直接滴定被测物质） 返滴定法（回滴定法） 置换滴定法 间接滴定法 (1) 反应必须按一定的反应方程式进行； (2) 反应必须定量地进行完全，要求达99.9%以上； (3) 反应速度要快； (4) 有合适的指示终点的方法。 3-4-4 滴定方式 3-4-3 滴定分析法对化学反应的要求 13 凡是满足上述要求的反应，都可以采用直接滴定法。 NaOH HCl、HAc EDTA Ca2+、Mg2+、Zn2+ KMnO4