2.1化学反应速率同步练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）化学选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是 A． B． C． D． 2．下列实验设计及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究HA是否是弱电解质 测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7 HA是弱电解质 D 探究不同催化剂的催化效率 两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快 对分解的催化效率更高 A．A B．B C．C D．D 3．在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：，已知该反应由下列两个基元反应构成： I. Ⅱ. 反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A． B．反应Ⅱ为放热反应 C． D．反应①的速率主要由反应Ⅰ决定 4．参照反应的能量—反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是 A．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 B．正反应为吸热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D．反应物总能量低于生成物总能量 5．下列数据表示反应在四种不同条件下的化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与 B．反应过程b分两步进行，第一步为慢反应 C．反应过程a、b的活化能相同，也相同 D．升高温度有利于提高反应物的转化率 7．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1 8．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是 A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为 C．用锌粒表示内该反应的速率为 D．用表示内该反应的速率为 9．某温度下，在金(Au)表面N2O发生分解反应速率方程式为v=kcn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；n为反应级数，可以为正数或负数，也可以为整数、分数或0)，N2O的浓度与催化剂表面积及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T1/2)。 下列叙述错误的是 A．该反应级数为2， I条件下k=0.075 mol· L-1 B．在II条件下，O2反应速率为0.075 mol·L-1·min- 1 C．其他条件相同，c(N2O)增大，反应速率不变 D．在III条件下，N2O起始浓度为3.0 mol·L-1时，T1/2为20 min 。 10．现有下列三组溶液： ①20℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液； ②10℃时1mL 0.2mol/L的溶液和9mL 0.05mol/L的溶液； ③10℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液。 若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是 A．①②③ B．①③② C．③②① D．②①③ 11．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称，工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成、等还原性尾气 B．系统中的只有一种催化剂 C．存储阶段，氮元素被氧化，以的形式被存储起来 D．还原阶段，每生成，转移电子 12．随着锂在能源领域的应用，对锂资源的开发也日益精进。从碳酸锂中回收高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 已知：Li的熔点为180℃，沸点为1340℃；Al2O3的熔点为2054℃，沸点为2980℃。 A．粉碎焙烧后的固体可加快“真空热还原”的反应速率 B．加入复合助剂“焙烧分解”时，未发生氧化还原反应 C．“真空热还原”是为了防止发生反应 D．“纯化”时可用真空蒸馏法分离出高纯金属锂 13．在相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①生成等量时反应所需时间②参加反应的锌的质量③盐酸中锌有