第三章滴定分析法第二课时（课件）《分析化学(邢文卫)》（ 化学工业出版社第三版）

分析化学 Analytical Chemistry 第三章滴定分析法 Introduction to Chemical Analysis 质子条件 质子转移——得失质子总数相等——得失质子产物的浓度 质子条件（质子平衡式） 注意 ① 选择参考水准（零水准） 溶液中最初存在的、参与质子传递的大量组分（H2O） ② 得失质子总数相等（反应式中得失质子数作为产物浓度系数） ③ 共轭酸碱对组成的混合溶液，只能以其中之一作为参考水准，另一方作为参考水准得失质子后的产物，用平衡浓度减去其初始浓度。 2 Proton Based Equation(PBE) [product accepted proton]  numbers= [product donated proton]  numbers Zero standard: the existing substances which participate the transition of proton 例2： 一元弱酸水溶液，选择HA和H2O为参考水平： 水的质子自递反应： H2O + H2O HA 的解离反应： HA + H2O H3O+ + A H3O+ + OH 质子条件：[H+] = [A] + [OH] Eg1: HAc solution Zero standard: HAc, H2O Product accepted proton: H+ Product donated proton: Ac, OH PBE: [H+] = [Ac] + [OH] 例3： Na2CO3水溶液，选 CO32和 H2O为参考水平： CO32 + 2H2O H2CO3 + OH 质子条件：[H+] + [HCO3] + 2[H2CO3] = [OH] 也可通过物料平衡或电荷平衡得出质于条件。 CO32 + H2O HCO3 + OH H2O + H2O H3O+ + OH HPO42 + 2H2O H3PO4 + OH 质子条件： [H+] +[ H2PO4] + 2[H3PO4] = [PO43] + [OH] HPO42 + H2O H2PO4 + OH HPO42 H+ + PO43 H2O + H2O H3O+ + OH 例4：Na2HPO4水溶液的质子条件 H2O和HPO42 为参考水平： HCO3 H+ + CO32 质子条件： [H+] + [H2CO3] = [CO32] + [NH3] + [OH] HCO3 + H2O H2CO3 + OH NH4+ H+ + NH3 H2O + H2O H3O+ + OH 例5：NH4HCO3水溶液的质子条件 NH4+、HCO3 和H2O为参考水平： Eg2: H3PO4 solution Zero standard: H3PO4 , H2O Product accepted proton: H+ Product donated proton: OH, H2PO4, HPO42, PO43 PBE: [H+]=[OH]+[H2PO4]+2[HPO42]+3[PO43] Eg3: ca mol/L HAc + cb mol/L NaAc solution Substance equilibrium: [HAc] + [Ac] = ca + cb Electric charge equilibrium: [H+] + [Na+] = [OH] + [Ac] [Na+] = cb PBE: [H+] + cb = [OH] + [Ac] or [H+] + [HAc] = ca + [OH] 3