第三章滴定分析法第一课时（课件）《分析化学(邢文卫)》（ 化学工业出版社第三版）

分析化学 Analytical Chemistry 第三章滴定分析法 Introduction to Chemical Analysis 溶液体系中的化学反应 四大平衡 ~ 相互影响 化学反应类型 酸碱反应 配位反应 氧化还原反应 沉淀反应 催化反应 酶反应 免疫反应 …… 溶液的浓度 活度与浓度 a = ﹒m  a = ﹒c  = a / c å (10-10m) ~ B 0. 328 总浓度与平衡浓度 总浓度（分析浓度） c 平衡浓度 [B] HAc cHAc= [HAc] + [Ac-] HCl 酸的总浓度(总酸度) ~ 酸度(平衡浓度) [H+] cHA= [HA] + [A] cH2A= [H2A] + [HA] + [A2] HCl 0.010 mol/L pH=2.0 HAc 0.010 mol/L pH=3.4 M + A = MA 分析反应 cA= [MA] + [A] cM = [MA] + [M] H~A cA= [MA] + [A2] + [HA] + [H2A] 主反应 L~M cM = [MA] + [M] + [ML] + …… + [MLn] ————————— [A] ———————————— [M] cM = [MA] + [M] cA = [MA] + [A] 3-1-3 溶液浓度的表示 1．物质 B 的物质的量浓度 “基本单元”可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。 ——单位体积溶液所含溶质的物质的量（nB）。 单位为 mol·L1。 2．物质 B 的质量浓度 ( ppm、ppb、ppt) 106 109 1012 kg/L、g/L mg/L、g/L mg/mL、g/mL、ng/mL 3.比例浓度，百分浓度 (m/m, m/V, V/V ) ——每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。 表示法：T待测物/滴定剂 单位：g ·mL1 例：测定铁含量的KMnO4标准溶液，其浓度表示： 或 表示：l mL KMnO4 溶液相当于0.005682 g 铁， 1 mL 的 KMnO4 标准溶液能把0.005682 g Fe2+氧化为Fe3+。 适用于工业生产中批量分析： m(Fe) ＝ T ·V。 若: 4．滴定度 浓度 c 与滴定度 T 之间关系 aA + bB = cC + dD A 为被测组分，B 为标准溶液； 若以VB为反应完成时标准溶液消耗的体积(mL)，mA和MA分别代表物质 A 的质量(g)和摩尔质量。 当反应达到计量点时： 由滴定度定义 TA/B= mA/VB，得： 例1：求 0.1000 mol·L1 NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度。 解：NaOH 与 H2C2O4 的反应为： H2C2O4 + 2NaOH ＝ Na2C2O4 + 2H2O 3-2 溶液体系中的化学平衡 化学平衡与平衡常数 （ a = ﹒c） aA + bB = cC + dD HA = H++ A 化学分析中 平衡处理及浓度计算的一般方法 酸碱平衡与质子条件 1. 酸碱理论 酸碱强度，Ka，Kb 相对比较—— 溶剂性质的影响 酸碱性 质子自递 —— 常数小 介电常数D —— 大（静电引力弱） 拉平效应~区分效应 同一种酸 同一种碱 水 酸碱电离理论： HA + H2O H3O+ + A A + H2O HA + OH 电离理论有一定局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而且也不能解释有的物质(如NH3等)不含OH－，但却具有碱性的事实。 1923年由布朗斯台德（Bronsted）提出。 定义：凡是能给出质子的物质就是酸 凡是能接受