6.1 金刚石、石墨和 C60练习--2023-2024学年九年级化学人教版上册

6.1 金刚石、石墨和C60 一、单选题 1．将碳单质与氢氧化铜样品(杂质不含铜元素也不参加反应)的混合物51.4g隔绝空气加热到800℃，恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物，剩余固体的质量为35.4g，则该氢氧化铜样品的纯度为 A．80% B．76.3% C．64% D．40% 2．下列叙述正确的是（ ） A．用活性炭可将硬水软化 B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢 D．用汽油可除去衣服上的油污 3．下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A．石墨有优良导电性--作电极 B．金刚石硬度大--做玻璃刀 C．炭黑常温下性质稳定--制作墨汁 D．焦炭有可燃性--用于冶炼金属 4．科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法正确的是（      ） A．石墨片是一种混合物 B．石墨片与是同种物质，具有导电性 C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜 D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是二氧化氮 5．笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（　　） A．熔点高 B．可燃性 C．难溶于水 D．常温下呈固态 6．有关化学基本观念的认识错误的是（ ） A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子 C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石 D．守恒观：ag 氢气和 bg 氧气反应，一定生成（a+b）g 水 7.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅(SiO2)转化为硅：SiO2+2C=Si+2CO↑，下列分析正确的是( ) A.二氧化硅发生了氧化反应 B.碳发生了还原反应 C.碳表现还原性 D.碳表现氧化性 8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（　　） A．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 B．C具有还原性，能还原CuO，C也能还原Fe2O3 C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率 9.如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中,某变量y随加热时间的变化趋势,其中纵轴y表示 (　　)  A.固体的总质量 B.固体中氧化铜的质量 C.二氧化碳的质量 D.固体中铜元素的质量分数 10．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A．可作散热材料 B．是一种化合物 C．可做新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳 二、填空题 1.一种元素可以组成不同的物质,常见的由碳元素组成的单质有　　　　、　　　　和　　　　,由于　　　　　,它们的性质存在很大的差异。  2.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)学习小组的同学利用上图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。 ①A中红磷燃烧的现象是______；装置中气球的作用是______。 ②D中用镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体总质量比反应前镁条的质量小，请分析原因______。 ③A、B、C、D四个实验中，能用来准确验证质量守恒定律的是______（填字母）。 (2)如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 ①酒精灯加网罩的目的是______。 ②试管a中发生反应的化学方程式为______。 ③实验结束后试管b中观察到的实验现象是______。 (3)小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热至固体混合物的质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体的质量为10.2g。计算参加反应的氯酸钾的质量。 ____________________ 3.同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究．猜 想 气体产物全部是  气体产物全部是  气体产物______ 查阅资料气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色． 设计实验根据各自的猜想，他们共同设计了如图的实验装置进行探究． 现象与分析 现象 结论 如果装置 ______ ，装置无现象 则猜想成立 如果装置无现象，装置 ______ 则猜想成立 如果装置 ______ ，装置 ______ 则猜想成立 结论实验现象证明猜想成立，同学们的疑问是合理的． 反思 同学们对产生的原因进行了分析： 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生； 原因二：反应中的一种产物和反应物木炭