第六章 沉淀反应（课件）- 《无机化学第6版》同步教学（高教版）

第六章 沉淀反应 § 6.3 两种沉淀之间的平衡 § 6.2 沉淀的生成和溶解 § 6.1 溶解度和溶度积 1 § 6.1 溶解度和溶度积 6.1.3 溶度积和溶解度间的关系 6.1.2 溶度积 6.1.1 溶解度 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号 s 表示。 6.1.1 溶解度 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以：g /100g水表示。 也可用溶液的浓度来表示。 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 6.1.2 溶度积 在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下： 一般沉淀反应： AnBm (s) nAm+ (aq) + mBn− (aq) 溶解 沉淀 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42−(aq) (BaSO4) = [c(Ba2+)/c ][c(SO42−)/c ] Ksp 可简写为： (BaSO4) = {c(Ba2+)}{c(SO42−)} Ksp — 溶度积常数，简称溶度积。 Ksp (AnBm) = {c(Am+)}n{c(Bn−)}m Ksp 6.1.3 溶度积和溶解度间的关系 平衡浓度/(molL−1 ) ns ms 溶度积和溶解度的相互换算 AnBm (s) nAm+ (aq) + mBn− (aq) = (ns)n (ms)m Ksp AB 型 s = Ksp 例6-1 25℃下，AgCl 的溶解度为1.92×10−3 g·L−1，求同温度下 AgCl 的溶度积。 平衡浓度/(molL−1) s s 解：已知 Mr (AgCl) = 143.3 AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl− (aq) (AgCl) = {c(Ag+)}{c(Cl−)}= s2 = 1.80×10−10 Ksp s = molL−1 = 1.34×10−5 molL−1 1.92×10−3 143.3 s = 6.5×10−5×331.7 g·L−1 = 2.2×10−2 g·L−1 例6-2 已知25℃时Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10−12 ，求同温下 s(Ag2CrO4)/g·L−1。 解： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42−(aq) 平衡浓度/(molL−1) 2x x 1.1×10−12 = 4x3 , x = 6.5×10−5 Mr (Ag2CrO4) = 331.7 (Ag2CrO4) = {c(Ag+)}2{c(CrO42−)} Ksp 思考题：求 Ca3(PO4)2 的 s 与 间的关系 Ksp s = Ksp 108 5 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。 (AgCl) > (Ag2CrO4) Ksp Ksp s (AgCl) < s (Ag2CrO4) *相同类型的难溶电解质，其Ksp大的 s 也大。 分子式 溶度积 溶解度/(molL−1) AgCl 1.8×10−10 1.3×10−5 AgBr 5.0×10−13 7.1×10−7 AgI 8.3×10−17 9.1×10−10 Ag2CrO4 1.1×10−12 6.5×10−5 § 6.2 沉淀的生成和溶解 6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响 ——沉淀的配位溶解 6.2.3 pH 对沉淀溶解平衡的影响 6.2.2 同离子效应与盐效应 6.2.1 溶度积规则 沉淀溶解平衡的反应商判据，即溶度积规则： 6.2.1 溶度积规则 AnBm (s) nAm+ (aq) + mBn− (aq) J = {c(Am+)}n{c(Bn−)}m ☆ J > Ksp 平衡向左移动，沉淀析出； ☆ J = Ksp 处于平衡状态，饱和溶液； ☆ J < Ksp 平衡向右移动，无沉淀析出； 若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。 ② 加 BaCl2 或 Na2CO3 ① 加酸 例： BaCO3(s) Ba2+(