4.3 化学键 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 1. 通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物； 2. 会用电子式表示离子化合物、共价键的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展； 3. 了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法； 4. 了解化学键的概念及化学反应的实质。 一、离子键 1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 3．离子化合物 【特别提醒】 (1)活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 (2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (3)非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 (5)影响离子键强弱的因素：影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就越强。 【例1】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g 【例2】Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 【例3】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物 二、电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。 2．书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子： 碳原子： 氧原子： 氖原子： (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 【归纳总结】 书写电子式的注意事项 (1) 同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (2) “[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。如 (3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (4)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 【例1】下列电子式的书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－： C．Na2O： D．CaCl2： 【例2】下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨： B．四氯化碳： C．氮气： D．二氧化碳： 【例3】下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　) A. B. C. D. 三、共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 →→→ 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。 2．共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒： 。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。 ③成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。 (3)分类 3．共价化合物 4. 存在 ①非金属元素的多原子单质，如 。 ②共价化合物，如 。 ③某些离子化合物，如