第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小 B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C．CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ D．CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成 2．我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是 A．温度一定时，加压无法提高平衡转化率 B．分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的 C．反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H* D．该过程有极性键的断裂和生成 3．一定温度下，某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是 A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 4．SO2的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的△H保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强增大反应速率增大 5．已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 A．NO2的浓度降低 B．体系颜色变淡 C．正反应速率加快 D．平衡向正向移动 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．加入催化剂，有利于SO2与O2反应生成SO3 B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 C．工业合成氨使用过量氮气以提高氢气的平衡转化率 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气 8．氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾()，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯()是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为 ()。可用作火箭推进剂。对于反应 ()，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应的焓变 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡 9．已知反应：，下列条件下反应速率最快的是 选项 温度 溶液的体积和浓度 硫酸的体积和浓度 A 10mL、0.2mol/L 10mL、0.2mol/L B 20mL、0.1mol/L 20mL、0.1mol/L C 50mL、0.1mol/L 50mL、0.1mol/L D 10mL、0.5mol/L 10mL、0.5mol/L A．A B．B C．C D．D 10．在一定温度下，氯气溶于水的过程为： ①； ②，下列说法错误的是 A． B．②的平衡常数表达式为 C．升高温度，氯水中的减小 D．取氯水稀释，增大 11．下列说法正确的是 A．目前人类直接利用的能源都来源于太阳能 B．合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．选择不同的催化剂会改变反应△H的数值 12．下列说法正确的是 A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应 13．一定量的CO2与足量的炭在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，反应达到平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示CO2体积分数随温度的变化 B．该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量 C．反应速率：v(d)＜v(c)＜v(b)＜v(a) D．该反应的平衡常数表达式为K= 14．一定条件下，将3molA气体和1molB固体置于容积为2L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(s) C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量为0.8mol。下列判断正确的是 A．反应过程中A和