(练习)基础课时固基练(9) 硝酸-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(苏教版2019)

基础课时固基练(9)　硝酸 1．下列关于硝酸的说法不正确的是(　　) A．浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 B．浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水 D．常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 B　[浓硝酸沸点比较低，容易由液态变为气态，A正确；浓硝酸在空气中敞口放置，因硝酸挥发变为蒸气，导致硝酸浓度减小，B错误；浓硝酸不稳定，受热或光照容易分解，反应方程式为4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑，C正确；由于硝酸不稳定，光照容易分解，为防止其分解，在常温下通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并存放在冷暗处，D正确。] 2．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．前者基本没有改变，后者变棕黄色 B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．两者都基本没有改变 C　[Fe2＋和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与H＋在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色基本没有改变。] 3．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性 D　[稀硝酸使紫色石蕊溶液变红体现硝酸的酸性，A正确；稀硝酸具有氧化性，与Fe反应产生硝酸盐、NO和水，不能产生氢气，这是它的强氧化性，B正确；浓硝酸不稳定，见光易分解产生NO2、O2和水，所以浓硝酸要放在棕色试剂瓶中避光保存，C正确；稀硝酸具有酸性，能与氢氧化亚铁发生中和反应，但它同时具有强氧化性，会把反应产生的Fe2＋氧化为Fe3＋，不仅仅表现酸性，D错误。] 4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Fe2＋、NO、H＋ B．Na＋、H＋、HCO、NO C．K＋、NH、SO、OH－ D．H＋、Cu2＋、NO、SO D　[酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋， A错误； H＋和HCO反应生成CO2和H2O, B错误； NH和OH－反应生成弱碱NH3·H2O, C错误；四种离子间不反应， D正确。] 5．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO2的量为(　　) A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol C　[因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。] 6．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是(　　) A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 C　[硝酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，则无法判断Na2SO3是否部分被空气中的氧气氧化，A错误；实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含有BaSO4，B错误；加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是BaSO4，C正确；此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误。] 7．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　　) A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂 B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4 L(标准状况)NO就有3 mol的电子转移 D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO D　[A．根据方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，铜作还原剂，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，硝酸作氧化剂，A正确；B．8 mol HNO3有2 mol作氧化剂，体现氧化性，即HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性，B正确；C．22.4 L(标准状况)NO的物质的量为1 mol，转移1 mol×(5－2)＝3 mol电子，C正确；D．8 mol HNO3有2 mol作氧化剂，被还原，生成2 mol NO，则如果有8 mol HNO3被还原，则生成8 m