(练习)基础课时固基练(1) 化学反应速率及影响因素-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(苏教版2019)

基础课时固基练(1)　化学反应速率及影响因素 1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中是为了增大化学反应速率的是(　　) A　　　　B　　　　C　　　　D C　[A项为防止铁门生锈；B项为防止橡胶老化；D项为防止木头腐烂。三者均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。] 2．化学反应速率快慢的决定性因素是(　　) ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤　 B．⑤ C．①④ D．①②③④ B　[决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。] 3．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为(　　) A．v(A)＝3.6 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1 D　[反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示， 0.5 min 即30 s内A减少了0.90 mol，所以用A表示的反应速率为v(A)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)＝＝0.075 mol·L－1·s－1、v(C)＝v(A)＝0.06 mol·L－1·s－1、v(D)＝＝0.09 mol·L－1·s－1。] 4．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　) A．v(A)＝0.35 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.9 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.03 mol·L－1·s－1 D　[用不同物质表示反应速率，数值不同但意义相同，所以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析，注意单位不同时需要对单位进行换算。] 5．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　) A．对该反应体系加热 B．加入少量NaCl溶液 C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量1 mol·L－1硫酸 B　[B项，NaCl不参与反应；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4，能增大H＋浓度。] 6．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是(　　) A．在碳粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大 C．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 D　[A项，KClO3受热产生O2，助燃；B项，Zn置换出Cu后形成原电池；C项，属于离子反应，在水溶液中离子间的反应更快。] 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol· L－1) V/mL c/(mol ·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 D　[影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，D正确。] 8．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) A． B． C． D． D　[探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。D选项符合上述要求。] 9．某学生用纯净的Cu与50 mL过量稀HNO3反应制取NO实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　) A．OA段比AB段反应速率快 B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用 C．OC段用稀硝酸表示的反应速率为0.4 mol·L－1· min－1 D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响 C　[相同时间内AB段产生的气体更多，所以AB段反应速率更快，A错误；AB段反应速率加快，还可能因为反应放热，体系温度升高，B错误