(讲义)专题6 第1单元 基础课时1 化学反应速率及影响因素-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(苏教版2019)

第一单元　化学反应速率与反应限度 基础课时1　化学反应速率及影响因素 1．能从内因、外因两个方面认识化学反应速率。 2．学会运用控制变量方法研究影响化学反应速率的因素。 3．初步建立变化观念与平衡思想，能运用动态平衡的观点看待和分析化学变化。 4．认识化学反应速率的研究在生产、生活中的重要作用。 知识点一　化学反应速率 1．化学反应速率及其表示方法 (1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 (2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 (3)计算：表达式为v＝。 式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位； Δt为时间，一般以s或min为单位。 (4)常用单位有：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 2．规律 对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 微点拨：(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 (2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 (3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。 　在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H＋＋2MnO＋10Br－===2Mn2＋＋5Br2＋8H2O。已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01 mol；经过10 s后，Br－的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br－消耗的平均速率是多少？ 提示：Δc(Br－)＝Δn(Br－)/V＝(0.01 mol－0.002 mol)/0.1 L＝0.08 mol·L－1，v＝＝0.08 mol·L－1÷10 s＝0.008 mol·L－1·s－1。 知识点二　影响化学反应速率的因素 1．[基础实验]化学反应速率的影响因素 实验1．催化剂对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②产生大量气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 微点拨：催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。催化剂只对某一特定反应具有催化作用，即有专一性。 实验2．温度对化学反应速率的影响 实验操作 试管中均为5 mL 12%的H2O2溶液 实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快 实验结论 其他条件相同时，用水浴加热，化学反应速率增大，常温，化学反应速率减小 实验3．浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率较慢 ②产生气泡速率较快 实验结论 其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大，减小浓度，化学反应速率减小 实验4．反应物状态对化学反应速率的影响 实验操作 取两支试管，向其中一支加入约5 g块状大理石，另一支加入约5 g粉末状大理石，再各加入5 mL 4 mol·L－1盐酸，观察并记录实验现象 现象与结论 块状大理石与盐酸反应的速率较慢，粉末状大理石与盐酸反应的速率快，说明增大反应物的接触面积，能增大反应速率 微点拨：影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态、固体的表面积等许多因素。 2．控制变量法 受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。 　判断下列说法是否正确。(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小。(√) (2)对一定条件下C(s)＋O2(g)CO2(g)的反应，增加C的量，该反应的化学反应速率加快。 (×) (3)改变压强，化学反应速率必须改变。 (×) (4)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快。 (×) 化学反应速率的计算与比较 化学反应在我们的生活、生产、科研中无处不在。 [问题1]　观察上面图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？ 提示：火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。 [问题2]　探究在同一化学反应中，用不同物质表示该反应的速率时，