(练习)章末综合测评2 化学反应与能量-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

　化学反应与能量 一、选择题 1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　) A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 [答案]　A 2．下列说法正确的是(　　) A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以反应体系内物质种类变化一定是发生化学变化 C　[能量变化不一定会引起化学变化，如物质的三态变化是物理变化，A错误；只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B错误；物质种类发生变化不一定是发生了化学变化，D错误。] 3．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　) A．三种化合物中C最稳定 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E4 D．AB反应，反应时一定要加热 A　[能量越低物质越稳定，三种化合物中C的能量最低，则C最稳定，故A正确；由图像可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；A与C的能量差ΔH＝E1＋E3－E2－E4，故C错误；AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。] 4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　) A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入番茄中 D．用铜片、铁片作电极插入酒精中 C　[要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，其汁液可作电解质溶液。] 5．对于放热反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是(　　) A．2 mol SO2和足量的O2反应，必定生成2 mol SO3 B．当v(正)>v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小 C．正反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反应达到平衡 D．反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B　[该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；v(正)>v(逆)表示反应正向进行，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，B项正确；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，此时反应不一定达到平衡，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。] 6．金属(M)­空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．金属M作电池负极 B．电解质是熔融的MO C．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电池总反应式为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2 B　[根据题图可知金属M失电子转化为M2＋，则金属M为负极，通入空气的电极为正极，故A正确；电解质是熔融的M(OH)2，故B错误；正极发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C正确；M失去电子生成M2＋，结合C中分析，电池总反应式为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2，故D正确。] 7．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(　　) A．Zn为电池的负极，发生还原反应 B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH－向负极迁移 D　[由电极材料为K2FeO4和Zn可知，Zn作负极，发生氧化反应，A项错误；K2FeO4作正极，得电子发生还原反应，则正极反应式为2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－，在碱性溶液中，电极反应式中不能出现H＋，B项错误；该电池放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，反应消耗H2O，且生成KOH，故放电过程中电解质溶液浓度增大，C项错误；根据原电池原理可知，溶液中的阴离子向负极移动，则该电池工作时OH－向负极迁移，D项正确。] 8．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不