(讲义)第7章 第4节 基础课时17 糖类-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(人教版2019)

第四节　基本营养物质 基础课时17　糖类 1．根据糖类的组成、结构认识糖类的分类性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．能够设计实验证明糖类水解及水解产物与水解程度，培养“科学探究与模型认知”的核心素养。 知识点一　糖类的组成与分类 营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，前三者为人体必需的基本营养物质。 1．糖类的组成 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，也被称为碳水化合物。 2．糖类的分类 类别 代表物 分子式 相互关系 单糖 葡萄糖、果糖 C6H12O6 同分异构体 二糖 蔗糖、麦芽糖、乳糖 C12H22O11 同分异构体 多糖 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n 不属于同分异构体 3．糖类代表物的存在 (1)葡萄糖和果糖存在于水果和蜂蜜中。 (2)蔗糖存在于甘蔗和甜菜中；乳糖存在于哺乳动物的乳汁中。 (3)淀粉存在于植物的种子或块根中；纤维素存在于植物的茎和叶中。 　糖类与Cn(H2O)m的关系如何？ 提示：糖类不一定均符合通式Cn(H2O)m，如鼠李糖的分子式为C6H12O5，符合Cn(H2O)m的有机物不一定是糖，如乙酸分子式可写为C2(H2O)2。 知识点二　葡萄糖的结构与性质 葡萄糖是最重要的单糖，是构成多种二糖和多糖的基本单元。 1．组成与结构 葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，能溶于水，其分子式为C6H12O6，结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO。在葡萄糖分子中含有两个决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是—OH(羟基)和(—CHO醛基)。 2．主要性质及应用 (1)葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色的Cu2O沉淀。此性质常用于血液和尿液中葡萄糖的含量测定。 (2)葡萄糖与银氨溶液反应生成银，在试管内壁形成光亮的银镜。常用于葡萄糖的检验和工业上的制镜。 　1 mol葡萄糖分子与乙酸完全酯化，理论上需乙酸的物质的量为多少？ 提示：5 mol。 知识点三　蔗糖、淀粉和纤维素的主要性质 1．淀粉的特征反应：将碘溶液滴到一片馒头或土豆上，观察实验现象。实验现象：变蓝。实验结论：淀粉遇碘变蓝。 2．蔗糖、淀粉和纤维素的水解反应 (1)蔗糖的水解方程式为 。 (2)淀粉或纤维素的水解反应方程式为 。 3．淀粉、纤维素在人体内的变化 (1)淀粉在人体内的变化 (2)纤维素在人体内的变化 人体内没有纤维素水解的酶，无法吸收和利用纤维素。但食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化。 4．淀粉和纤维素的工业应用 淀粉和纤维素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇，广泛应用于酿酒和利用生物质生产燃料乙醇。其转化方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。 　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有糖类均可以发生水解反应。 (×) (2)蔗糖、淀粉的水解最终产物均是葡萄糖。 (×) (3)淀粉遇到碘单质才变成蓝色，而遇到化合态的碘(如I－、IO等)不变色。 (√) (4)淀粉和纤维素在人体内均可水解生成葡萄糖。 (×) 葡萄糖的结构与性质探究 1．葡萄糖与新制的Cu(OH)2的反应 (1)实验过程 (2)实验现象：在酒精灯上加热一段时间后试管内出现砖红色沉淀。 (3)实验分析及结论 出现的砖红色沉淀为氧化亚铜(Cu2O)，说明在加热条件下，葡萄糖可以把新制的氢氧化铜还原为Cu2O。 2．葡萄糖与银氨溶液的反应——银镜反应 (1)实验过程 银氨溶液的制备：在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 (2)实验现象：在试管内壁上附着一层光亮的银镜。 (3)实验结论：银氨溶液与葡萄糖反应生成了银。 1．分子结构特点 2．葡萄糖的化学性质 官能团决定物质的主要化学性质，因此葡萄糖兼有醛基和羟基的性质。 (3)C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑ 3．两个氧化反应应注意的问题 (1)银镜反应(碱性条件) ①试管洁净；②银氨溶液应现用现配；③采用水浴加热；④不能振荡试管。 (2)葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应(碱性条件) ①Cu(OH)2悬浊液要现用现配；②配制时NaOH要过量，将少量CuSO4滴到过量的NaOH溶液中，若CuSO4过多易形成黑色的CuO沉淀；③要用酒精灯加热至沸腾。 1．糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，以高血糖为主要标志，因此平时饮食应注意减少糖类的摄入量。血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法不正确的是(　　) A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O B．葡萄糖与果糖互为同分异构体 C．糖尿病患者尿糖较高，可用新制的氢氧化铜