(练习)新知探究课固基练3 元素周期律-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

新知探究课固基练(三)　元素周期律 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　) A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 2．原子序数3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　) A．电子层数　　　　　　 B．电子数 C．原子半径 D．化合价 3．下列微粒半径的比较中，正确的是(　　) A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl) C．r(Ca2+)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na) 4．已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si 半径r/10-10 m 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　) A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m 5．下列递变情况中，正确的是(　　) A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次增大 D．Li、Na、K的核外电子层数依次增加 6．如图为一些元素原子半径规律性变化的示意图。由此图不能得出的下列结论是(不考虑稀有气体元素)(　　) A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大 B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C．r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2+)>r(Al3+) D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大 7．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　) A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 8．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n－2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是(　　) A．3n－10　　　　　 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12 9．11～18号元素中： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号，下同)，最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。 (2)与水反应能生成具有漂白性物质的是________元素的单质，反应的化学方程式是_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)元素A原子获得2个电子，元素B原子失去1个电子后形成的离子最外层都达到8电子稳定结构。比较A2-与B＋的半径大小：____________(用离子符号表示)，A和B形成的化合物的化学式为____________。 (4)写出和Ar核外电子排布相同的两种常见阴离子的半径由大到小的顺序：___________________________________________________________________。 10．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是(　　) A．13　　　B．14　　　C．15　　　D．16 11．(素养题)如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：Z>Y>X C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6 D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物可发生反应 12．下列有关叙述正确的是(　　) A．B、C、N、O、F原子半径依次增大 B．元素周期律的实质是元素原子最外层电子排布呈周期性变化 C．C、N、O、F最高化合价依次递增 D．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28 13．已知1～20号元素的离子aA2+、bB＋、cC2-、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C2->D－>B＋>A2+ C．原子序数：a>b>d>c D．原子最外层电子数：A>B>D>C 14．(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 ①L元素的名称是______，R元素的名称是______。 ②比较下列微粒的半径大小：Q________T，M3+________L2+。 (2)某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离