(讲义)第2章 第1节 新知探究课7 化学键与物质构成-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

第1节　化学键与物质构成 新知探究课7　化学键与物质构成 1．通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识，知道分子存在一定的空间结构，形成“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。 2．通过了解化学反应中物质变化的实质，初步学会如何从微观的角度认识化学反应。 一、化学键 1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2．化学反应的实质 (1)化学反应的实质 项目 断裂的化学键 形成的化学键 2H2＋O22H2O 氢氢键、氧氧键 氢氧键 H2＋Cl22HCl 氢氢键、氯氯键 氢氯键 N2＋3H22NH3 氮氮三键、氢氢键 氮氢键 能量变化 吸收能量 释放能量 (2)结论：化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学键是相邻的原子之间强的相互作用，既存在于相邻的原子之间，也存在于相邻的分子之间。 (　　) (2)任何物质中均含有化学键。 (　　) (3)化学变化过程一定伴随着能量的变化。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　 二、离子键和共价键 1．离子键 (1)形成(以NaCl为例) (2)含义 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (3)形成原子 一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键。 (4)表示 NaCl：。 2．共价键 (1)形成(以HCl为例) (2)含义 原子之间通过共用电子形成的化学键。 (3)形成原子 一般情况下，非金属元素原子之间易形成共价键。 (4)表示 HCl: 。 (5)共价键类型 ①极性键：由不同非金属元素原子形成的共价键，如H—Cl键、N—H键； ②非极性键：由相同非金属元素原子形成的共价键，如H—H键、Cl—Cl键。 (6)由共价键形成的分子具有一定的空间结构 CO2 H2O NH3 CH4 空间结构 直线形 角形 三角锥形 正四面体形 键角 180° 104.5° 107.3° 109°28′ (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。 (　　) (2)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键。 (　　) (3)NaOH中含有离子键和共价键。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√ 三、离子化合物与共价化合物 1．离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物称为离子化合物。 (2)常见离子化合物 大多数的盐：MgCl2、Na2SO4、NH4Cl等。 强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等。 活泼金属氧化物：MgO、Na2O、CaO、Na2O2等。 其他：CaC2、Mg3N2、NaH等。 2．共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物。 (2)常见的共价化合物 非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等。 非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等。 含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SO3等。 大多数有机物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等。 (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只要含有离子键就是离子化合物。 (　　) (2)只要含有共价键就是共价化合物。 (　　) (3)只含有共价键的物质一定是共价化合物。 (　　) (4)化学键的类别和化合物的类别一定一致。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 化学键与物质构成 1939年，鲍林发表了惊人的著作——《化学键的本质》。在这部著作中，鲍林第一次揭示了化学键的本质。文章中指出，化学键就是分子(或原子团)中各原子间因电子配合关系而产生的相互作用；简言之，化学键的本质就是电子的相互作用。这种相互作用有三种形式，即化学键的三种基本类型：共价键、离子键、金属键。各种各样的分子中的化学键不同，也就意味着分子性质的差异。因此，掌握了化学键理论，就掌握了人工合成大门的一把金钥匙。在该理论指导下，人工合成出一种又一种新物质，事实证明了鲍林的理论是正确的。 1．根据上述材料分析，化学键中的相互作用指的是什么？ 提示：化学键中的相互作用指的是原子核与原子核间的斥力、电子与电子间的斥力、电子与原子核间的引力等。 2．金属元素原子和非金属元素原子之间形成的化学键一定是离子键吗？ 提示：金属元素原子和非金属元素原子之间形成的化学键不一定是离子键，也可能是共价键。 3．Na2CO3、CH3COOH分别属于共价化合物还是离子化合物？指出其中含有的化学键类型。 提示：Na2CO3属于离子化合物，含有离子键、共价键；CH