内容正文:
第二章 气体、固体和液体
3.气体的等压变化和等容变化
1
学习任务 1.知道气体的等压变化,了解盖-吕萨克定律并能应用于简单问题。
2.知道气体的等容变化,了解查理定律并能应用于简单问题。
3.了解理想气体模型,知道实际气体在什么情况下可以看成理想气体。
4.能用分子动理论和统计观点解释气体实验定律。
3.气体的等压变化和等容变化
关键能力·情境探究达成
学习效果·随堂评估自测
课时分层作业
关键能力·情境探究达成
01
知识点一 气体的等压变化
知识点二 气体的等容变化
知识点三 理想气体
知识点四 气体实验定律的微观解释
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3
1.等压变化
一定质量的某种气体,在_________时,体积随温度变化的过程叫作气体的等压变化。
2.盖-吕萨克定律
(1)内容:一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成正比。
(2)公式:V=___或=。
提醒:C是一个与气体质量和压强有关的常量。
知识点一 气体的等压变化
压强不变
CT
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(3)适用条件:气体_____一定,气体_____不变。
(4)等压变化的图像:由V=CT可知在V-T坐标系中,等压线是一条通过坐标原点的倾斜的直线。对于一定质量的气体,不同等压线的斜率不同。斜率越小,压强越大,如图所示,p2___(选填“>”或“<”)p1。
质量
压强
>
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如图所示,用红色液体封闭烧瓶内的气体。
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【问题】
(1)双手捂住瓶体时,瓶内气体的温度如何变化?
(2)瓶内封闭气体的压强变化了吗?
(3)封闭气体的红色液柱怎样移动?为什么?
提示:(1)温度升高。
(2)没有。
(3)红色液体向上移动。烧瓶内的压强不变,温度升高时,体积增大,红色液体向上移动。
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1.盖-吕萨克定律的摄氏温度表述
(1)表述:一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,温度每升高(或降低)1 ℃,增加(或减小)的体积是0 ℃时的体积V0的。
(2)公式:V=V0(1+),其中V为t ℃时的体积,V0为0 ℃时的体积。
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2.盖-吕萨克定律及推论
表示一定质量的某种气体从初状态(V、T)开始发生等压变化,其体积的变化量ΔV与热力学温度的变化量ΔT成正比。
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3.等压线
(1)V-T图像:气体的体积V随热力学温度T变化的图线是过原点的倾斜直线,如图甲所示,且p1<p2,即斜率越小,压强越大。
(2)V-t图像:体积V与摄氏温度t是一次函数关系,不是简单的正比例关系,如图乙所示,等压线是一条延长线通过横轴上-273.15 ℃的倾斜直线,且斜率越大,压强越小,图像纵轴的截距V0是气体在0 ℃时的体积。
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【典例1】 (2022·全国乙卷)如图所示,一竖直放置的汽缸由两个粗细不同的圆柱形筒组成,汽缸中活塞Ⅰ和活塞Ⅱ之间封闭有一定量的理想气体,两活塞用一轻质弹簧连接,汽缸连接处有小卡销,活塞Ⅱ不能通过连接处。活塞Ⅰ、Ⅱ的质量分别为2m、m,面积分别为2S、S,弹簧原长为l。初始时系统处于平衡状态,
此时弹簧的伸长量为0.1l,活塞Ⅰ、Ⅱ到汽缸连接处的
距离相等,两活塞间气体的温度为T0。已知活塞外大
气压强为p0,重力加速度为g,忽略活塞与缸壁间的摩
擦,汽缸无漏气,不计弹簧的体积。
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(1)求弹簧的劲度系数;
[解析] 设初始状态汽缸内气体的压强为p1,对两活塞整体有
p0·2S+p1·S+3mg=p0·S+p1·2S
对Ⅱ活塞有
k·0.1l+p0·S=p1·S+mg
解得k=。
[答案]
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(2)缓慢加热两活塞间的气体,求当活塞Ⅱ刚运动到汽缸连接处时,活塞间气体的压强和温度。
[解析] 设活塞Ⅱ刚到汽缸连接处时内部气体压强为p2,对两活塞整体有
p0·2S+p2·S+3mg=p0·S+p2·2S
解得