第三章 第1节 空气与氧气-【教材解读】2024春八年级下册科学（浙教版)

第１节　空气与氧气 7   ,


● 知道空气的主要成分,了解组成空气的各主要成 分的体积分数. ● 了解空气(氧气、氮气、稀有气体等)的利用,认识 空气对人类的重要作用. ● 认识氧气的主要性质及用途,能通过氧气的性质 理解氧气的广泛用途;能用模型解释氧气与一些 物质的反应. ● 初步学习实验室制取氧气的方法(过氧化氢分解 和加热分解高锰酸钾或氯酸钾),了解实验室制取 氧气的仪器名称、装置的连接、检查装置气密性的 方法、收集氧气的方法和检验氧气性质的方法. ● 了解工业上制取氧气的方法. ● 了解化合反应和分解反应,以及这两类反应间的 区别. 　 J 空气是人类赖以生存 的资源. 知识点一　空气的成分 空气成分的检验 成分 二氧化碳 氧气 装置及 操作 现象 澄清 石 灰 水 慢 慢 变 浑浊 燃着的木条在空气中安静地 燃烧,在氧气中燃烧更旺 结论 空气中含有二氧化碳 (少量) 空气中含有氧气,但浓度 较低 ２１１ 空气的组成成分 成分 体积分数 氮气 ７８％ 氧气 ２１％ 稀有气体 ０．９３％ 二氧化碳 ０．０４％ 水蒸气等其他气体和杂质 ０．０３％ 知识点二　空气中氧气含量的测定 实验 原理 红磷＋氧气 点燃 →五氧化二磷. 生成物为固体,使密闭容器内气体体积减小,导致 容器内压强小于外界大气压,水进入密闭容器,进 入容器内水的体积即为减少的氧气的体积 实验 现象 红磷燃烧产生大量白烟,并放出热量;水沿导管进 入集气瓶,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空 气总体积的１/５ 实验 结论 (１)氧气约占空气总体积的１/５; (２)氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不易溶于水 3 对实验结果的误差分析 (１)测量结果偏小: ①装置漏气,导致冷却到室温后,外界空气会进 入一部分. ②红磷的量不足,不能将装置内的氧气消耗完全. (１)空气成分含量是按 体积分数计算的,而且都是 粗略值. (２)一般来说,空 气 的 成分是比较固定的,但不同 地区或同一地区的不同时 间,也会有差别. 实验成功的关键 (１)红磷要过 量,保 证 完全消耗容器内空气中的 氧气. (２)装置的气密性必须 良好,不能漏气. (３)必须冷却到室温才 能打开止水夹. OE 此实验操作复杂,误差 较大,下 边 的 装 置 操 作 简 单,而且误差也小. 以上 装 置 杜 绝 了 点 燃 红磷后插入集气瓶时空气 的外逸. ３１１ 测量氧气含量的其他 方法和装置 以上两种装置是利用 带刻度的仪器直接测量密 闭 容 器 内 气 体 减 少 的 体积. 稀有气体在通电时发 出不同颜色的光. 　　③导管中事先没有注满水,燃烧冷却后,一小部 分水滞留于导管中,进入瓶内的水偏少. ④装置未冷却到室温就打开止水夹,此时集气瓶 内气体还处于受热膨胀状态,压强变化不明显,进入 瓶内的水的体积偏小. (２)测量结果偏大: ①点燃红磷后插入集气瓶速度太慢,使集气瓶中 部分气体受热逸出,冷却至室温后,进入瓶内的水的 体积偏大. ②实验前未夹紧止水夹,会使部分空气受热膨胀 沿导 管 逸 出,冷 却 至 室 温 后,进 入 瓶 内 的 水 的 体 积 偏大. ③选用了能与空气中其他气体反应的物质,如镁 就可以与空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应. 知识点三　空气的利用 ４１１ 知识点四　氧气的性质 氧气的物理性质 (１)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 熔点 沸点 无色、无味 的气体 １．４２９克/升 (标准状况) 不易 溶于水 －２１８℃ (１．０１× １０５帕时) －１８３℃ (１．０１× １０５帕时) (２)三态变化 氧气的化学性质 氧气性质活泼,在一定条件下能与许多物质发生反应. (１)硫在空气和氧气中燃烧 文字表达式:硫 (S) ＋氧气 (O２) 点燃 →二氧化硫 (SO２) . (２)铁丝在氧气中燃烧 文字表达式:铁 (Fe) ＋氧气 (O２) 点燃 →四氧化三铁 (Fe３O４) . 化学反应的本质 化学反应中原子发生了重新组合.如 氧化物 由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物 叫做氧化物.如水(H２O)、二氧化碳(CO２)、五氧化 二磷(P２O５)等都是氧化物,而 KMnO４ 不是氧化物, 但它们都可以称为含氧化合物. 氧气在水中不是不溶, 而是溶解的量很少,水中的 鱼等生物就是依靠这溶解 的少部分氧气生存的. 氧气的三态变化 二氧化硫为有毒气体, 所以本实验应在通风橱中进 行.集气瓶中加水的目的是 吸收二氧化硫,若换成氢氧 化钠溶液效果会更好. 检验和验满 检验　验满 检验和验满氧气时,带 火星的木条均复燃. ５１１ 气体制取装置的选择 反应物状态和反应条 件决定发生装置. ①固体与液体反应,不 需加热,常用装置如图(Ⅰ) 所示; ②固